주기율표의 족은 무엇입니까?

주기율표의 족이 무엇인지, 각 족의 특징을 설명합니다. 또한, 주기율표의 주기.


같은 족에 속한 원소들은 화학적 성질이 비슷합니다.

주기율표의 족은 무엇입니까?

화학 에서 주기율표의 그룹은 많은 원자 특성을 공유하는 화학 원소 계열 에 해당하는 원소의 열입니다 .

실제로, 러시아 화학자 드미트리 멘델레예프(1834-1907)가 만든 주기율표 의 주요 기능은 정확하게 알려진 화학 원소의 다양한 계열에 대한 분류 및 조직 다이어그램 역할을 하여 그룹이 하나가 되도록 하는 것입니다. 가장 중요한 구성 요소 중 하나입니다.

이러한 그룹은 표의 열에 표시되고 행은 기간을 구성합니다. 1부터 18까지 번호가 매겨진 18개의 서로 다른 그룹이 있으며, 각 그룹은 다양한 수의 화학 원소를 그룹화합니다. 각 족의 원소는 마지막 원자 껍질에 동일한 수의 전자를 가지고 있으며, 이는 화학적 성질이 비슷한 이유입니다. 화학 원소의 화학적 성질은 마지막 원자 껍질에 위치한 전자와 밀접한 관련이 있기 때문입니다.

표 내 여러 그룹의 번호 지정은 현재 IUPAC(국제 순수 및 응용 화학 연합)에 의해 확립되었으며 전통적인 유럽 방식을 대체하여 아라비아 숫자(1, 2, 3…18)에 해당합니다. 로마숫자 와 문자(IA, IIA, IIIA… VIIIA)를 사용하고 , 로마숫자와 문자도 사용하는 미국식이지만 유럽식과는 배열이 다르다.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • 유럽식 시스템.  IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • 미국 시스템.  IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

이런 식으로 주기율표에 존재하는 각 원소는 항상 특정 그룹 및 기간에 해당하며 , 이는 인류가 과학적으로 개발한 물질 분류 방식을 반영합니다 .

참조: 원자 번호

주기율표의 족은 무엇입니까?

다음으로 IUPAC 번호 매기기 및 기존 유럽 시스템을 사용하여 주기율표의 각 그룹을 설명합니다.

  • 그룹 1(이전 IA) 또는 알칼리 금속 . 리튬 (Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs) 및 프란슘(Fr) 원소로 구성되며 , 모두 식물 재에 흔하고 산화물의 일부인 경우 자연에서는 염기성입니다. 밀도가 낮고 고유한 색상을 가지며 일반적 으로 부드럽습니다. 수소(H)도 일반적으로 이 그룹에 포함되지만, 화학 원소 사이에 자율적인 위치가 존재하는 것도 일반적입니다. 알칼리 금속은 반응성이 매우 높기 때문에 공기 중의 습기 와 반응하는 것을 방지하기 위해 오일에 보관해야 합니다 .. 더욱이 이들은 자유 원소로 발견되지 않습니다. 즉, 항상 일부 화합물 의 일부입니다 .
  • 2족(이전 IIA) 또는 알칼리 토금속. 베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 바륨(Ba) 및 라듐(Ra) 원소로 구성됩니다. “알칼리토류”라는 이름은 고대에 그 산화물이 받았던 이름( 토지 )에서 유래되었습니다. 이들은 폴링 척도(원자의 전기 음성도 값을 구성하기 위해 설정된 척도)에 따라 연질 금속(1족의 금속보다 단단하지만), 저밀도, 우수한 도체 및 전기 음성도가 1.57 이하인 금속입니다 ., 여기서 불소(F)는 전기음성도가 가장 크고 프랑슘(Fr)은 전기음성도가 가장 낮습니다. 이들은 1족 원소보다 반응성이 덜하지만 그럼에도 불구하고 여전히 반응성이 매우 높습니다. 목록의 마지막 항목(Ra)은 방사성이며 반감기(방사성 원자가 붕괴하는 데 걸리는 시간)가 매우 짧아 목록에 포함되지 않는 경우가 많습니다.
  • 그룹 3(이전 IIIA) 또는 스칸듐 계열. 스칸듐(Sc), 이트륨(Y), 란타늄(La) 및 악티늄(Ac), 루테튬(Lu) 및 라우렌튬(Lr)으로 구성됩니다(이들 중 어느 원소를 여기에 포함해야 하는지에 대해 전문가들 사이에 논쟁이 있습니다). 무리). 그들은 단단하고 빛나는 요소이며 반응성이 매우 높고 산화 경향이 크며 전기 전도 에 좋습니다 .
  • 그룹 4(이전 VAT) 또는 티타늄 제품군. 티타늄(Ti), 지르코늄(Zr), 하프늄(Hf) 및 루더포듐(Rf) 원소로 구성되어 있으며 반응성이 매우 높은 금속이며 공기에 노출되면 붉은색을 띠고 자연 발화할 수 있습니다. 자연 발화성 이다 ). 계열의 마지막(Rf)은 합성 및 방사성 원소입니다.
  • 그룹 5(이전 VA) 또는 바나듐 계열. 바나듐(V), 니오븀(Nb), 탄탈륨(Ta) 및 더브늄(Db) 원소로 구성되며 가장 바깥쪽 원자층에 5개의 전자를 갖는 금속입니다. 바나듐은 원자가가 다양하기 때문에 반응성이 매우 높지만 나머지는 그 양이 매우 적고 마지막 원자(Db)는 자연 에 존재하지 않는 합성 원소입니다 .
  • 그룹 6(이전의 VIA) 또는 크롬 계열. 크롬(Cr), 몰리브덴(Mo), 텅스텐(W) 및 시보듐(Sg) 원소로 구성되어 있으며 모든 전이 금속과 Cr, Mo 및 W는 내화물입니다. 유사한 화학적 거동에도 불구하고 균일한 전자 특성을 나타내지 않습니다.
  • 그룹 7(이전의 VIIA) 또는 망간 계열. 망간(Mn), 테크네튬(Tc), 레늄(Re) 및 보륨(Bh) 원소로 구성되며, 첫 번째(Mn)는 매우 흔하고 나머지는 극히 드물며, 특히 테크네튬(동위원소가 없음)이 안정적입니다. ) 및 레늄(자연에서 미량으로만 존재함).
  • 그룹 8(이전의 VIIIA) 또는 철족. 철(Fe), 루테늄(Ru), 오스뮴(Os) 및 하슘(Hs) 원소로 구성되며 외부 껍질에 8개의 전자를 가지고 있는 전이 금속입니다. 목록의 마지막 원소(Hs)는 실험실에서만 존재하는 합성 원소입니다.
  • 그룹 9(이전의 VIIIA) 또는 코발트족. 코발트(Co), 로듐(Rh), 이리듐(Ir) 및 마이트네륨(Mr) 원소로 구성되어 있으며 실온에서 고체 전이 금속이며, 마지막 금속(Mr)은 합성 금속 이며 실험실에서만 존재합니다.
  • 그룹 10(이전의 VIIIA) 또는 니켈 계열 . 니켈(Ni), 팔라듐(Pd), 백금(Pt) 및 다름스타튬(Ds) 원소로 구성되어 있으며 상온에서 고체로 존재하는 전이금속으로 원소 형태로 자연에 풍부합니다. 반응성이 있기 때문에 화합물을 형성하며 존재하며 운석 에도 풍부합니다 . 그들은 화학 산업 및 항공 우주 공학에서 매우 중요한 촉매 특성을 가지고 있습니다.
  • 그룹 11(이전 IB) 또는 구리 계열 . 구리(Cu), 은(Ag), 금(Au) 및 뢴트게늄(Rg) 원소로 구성되어 있으며 동전과 보석의 투입물로 사용하기 위해 “주화 금속”이라고 합니다. 금과 은은 귀금속인 반면, 구리는 산업적으로 매우 유용합니다. 유일한 예외는 뢴트게늄인데, 이는 합성이며 자연에는 존재하지 않습니다. 그들은 좋은 전기 전도체이며 은은 매우 높은 수준의 열전도 와 빛 반사율을 가지고 있습니다 . 그들은 인류가 널리 사용하는 매우 부드럽고 연성이 있는 금속입니다.
  • 그룹 12(이전 IIB) 또는 아연 계열. 아연(Zn), 카드뮴(Cd), 수은(Hg) 원소로 구성되어 있지만, 합성 원소인 코페르니슘(Cn)에 대한 다양한 실험에서는 이 원소가 그룹에 포함될 수 있습니다. 처음 3개(Zn, Cd, Hg)는 자연에 풍부하게 존재하며, 처음 2개(Zn, Cd)는 고체 금속이며 수은은 실온에서 유일한 액체 금속입니다. 아연은 생명체 의 신진대사 에 중요한 요소이지만 , 나머지 요소들은 독성이 매우 강합니다 .
  • 그룹 13(이전 IIIB) 또는 붕소 계열. 붕소(B), 알루미늄(Al), 갈륨(Ga), 인듐(In), 탈륨(Tl) 및 니호늄(Nh) 원소로 구성되어 있으며 지각에 매우 풍부하기 때문에 “지구”라고도 불립니다. . , 목록의 마지막 항목을 제외하고는 합성이며 자연적으로 존재하지 않습니다. 알루미늄의 산업적 인기로 인해 이 그룹은 “알루미늄 그룹”이라고도 알려져 있습니다. 이 원소들은 외부 껍질에 3개의 전자를 갖고 있으며, 녹는점이 매우 낮은 금속입니다 . 단, 녹는점이 매우 높고 준금속인 붕소 는 제외됩니다 .
  • 그룹 14(이전 IVB) 또는 카르보노이드. 탄소(C), 규소(Si), 게르마늄(Ge), 주석(Sn), 납 ( Pb), 플레로븀(Fl) 원소로 구성되어 있으며, 대부분 잘 알려져 있고 풍부한 원소이며, 특히 탄소는 탄소의 중심입니다. 생명체의 화학. 이 원소는 비금속 이지만 그룹 아래로 내려갈수록 납에 도달할 때까지 원소는 점점 더 금속성이 됩니다. 이들은 또한 산업계 에서 널리 사용되는 원소 이며 반감기가 매우 짧은 플레로븀, 합성 및 방사성 원소를 제외하고 지각(실리콘이 전체의 28%를 차지함)에 매우 풍부합니다.
  • 그룹 15(이전에는 VB) 또는 니토노이드. 질소(N), 인(P), 비소(As), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi) 원소와 합성 원소인 모스코비움(Mc)으로 구성되어 있으며, 피니코겐이라고도 알려져 있습니다. 고온에서는 반응성이 있습니다. 그들은 외부 껍질에 5개의 전자를 가지고 있으며, 이전 그룹과 마찬가지로 그룹으로 발전함에 따라 금속 특성을 얻습니다.
  • 그룹 16(이전 VIB) 또는 칼코겐 또는 양서류. 산소(O), 황(S), 셀레늄(Se), 텔루르(Te), 폴로늄(Po) 및 리버모륨(Lv) 원소로 구성되어 있으며, 마지막 원소(Lv, 합성)를 제외하고는 다음과 같습니다. 매우 일반적인 원소이며 산업적으로 사용됩니다. 처음 두 개(O, S)도 생화학 의 일반적인 과정에 관여합니다 . 그들은 외부 원자 껍질에 6개의 전자를 가지고 있으며 그 중 일부는 산성 또는 염기성 화합물을 형성하는 경향이 있으므로 이름은 amphigens(그리스어 amphi- , “양쪽” 및 genos , “생성”)입니다. 그 중에서도 산소는 매우 작은 크기와 엄청난 반응성을 가지고 있습니다.
  • 17족(이전의 VIIB) 또는 할로겐. 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I), 아스타틴(At) 및 테네세(Ts) 원소로 구성되어 있으며, 일반적으로 자연 상태에서 단음성을 형성하는 경향이 있는 이원자 분자로 발견됩니다. 할로겐화물 이라 불리는 이온 .. 그러나 목록의 마지막 항목(T)은 합성된 것이며 자연에는 존재하지 않습니다. 이들은 엄청난 산화력(특히 불소)을 지닌 생화학에서 풍부한 원소입니다. 그 이름은 그리스어 halós (“소금”)와 genos (“생산물”), 즉 “소금 생산자”에서 유래되었습니다.
  • 그룹 18(이전 VIIIB) 또는 희가스 . 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe), 라돈(Rn) 및 오가네손(Og)으로 구성된 이 이름은 자연에서 일반적으로 기체 형태 이고 반응성이 매우 낮아 다양한 산업 분야에서 탁월한 절연체입니다. 녹는점과 끓는점 이 매우 가까워 좁은 온도 범위에서만 액체일 수 있으며, 라돈(매우 방사성)과 오가네손(합성)을 제외하고는 지상 대기와 우주에 풍부하게 존재합니다 . (특히 수소 핵융합에 의해 별 의 심장에서 생성되는 헬륨 )

주기율표의 기간

열의 형태로 표현되는 족이 있는 것처럼, 주기율표의 가로줄에 해당하는 주기도 있습니다 . 주기는 각 요소의 에너지 수준 , 즉 핵을 둘러싸는 전자 궤도의 수와 직접적인 관련이 있습니다.

예를 들어, 철(Fe)은 4개의 전자 껍질을 가지고 있으므로 네 번째 기간 , 즉 표의 네 번째 행에 있습니다. 반면 바륨(Ba)은 6층으로 구성되어 있으며 주기율표의 6번째 줄인 6주기에 속합니다.

계속하기: 화학식