산화제 란 무엇입니까?

우리는 산화제가 무엇인지, 어떤 반응에 관여하는지, 그리고 몇 가지 예를 설명합니다. 연료 및 활성화 에너지.


산화제는 다른 화합물을 산화시켜 그 과정에서 에너지를 방출하는 능력이 있습니다.

산화제 란 무엇입니까?

산화제 또는 산화제는 전기화학 또는 산화-환원 반응 의 일부일 때 환원되는 특성 , 즉 전자를 얻는 특성을 갖는 물질 또는 화합물 입니다 . 이들은 반응하는 다른 물질을 산화시켜 전자를 제거하는 화합물 입니다.

산화환원 (redox) 으로 알려진 이러한 유형의 반응에서는 두 가지 과정, 즉 한 화합물(연료)의 산화와 다른 화합물(산화제)의 환원이 동시에 발생합니다. 관련된 모든 화합물은 산화 상태를 가지며 일반적으로 반응이 일어나는 동안 에너지가 방출됩니다 . 즉 발열 반응 입니다 . 이러한 유형의 반응의 전형적인 예는 연소 입니다 .

가장 잘 알려진 산화제는 산소로 , 거의 모든 형태의 연소에 필수적이며 지구 대기 에 최대 21%의 비율로 존재합니다. 공기 는 산소와 다른 가스의 혼합물 이기 때문에 최소한의 공기 없이는 불을 피울 수 없습니다 .

참조: 화학 현상

산화제의 예

일부 알려진 산화제 또는 산화제는 다음과 같습니다.

  • 산소(O). 그것은 지구상 에서 가장 흔한 연료입니다 . 실제로 우리 몸에서는 음식 속의 포도당 분자를 산화시켜 화학 에너지를 얻어 살아 남기 위해 사용합니다.
  • 표백제. 차아염소산염(ClO – ) 및 기타 차아염소산염뿐만 아니라 아염소산염(ClO 2 – ), 염소산염(ClO 3 – ) 및 유사한 할로겐 화합물.
  • 과산화수소. 과산화수소(H 2 O 2 )로 알려져 있습니다.
  • 과망간산염. 예를 들어 과망간산칼륨(KMnO4)이 있습니다.
  • 설폭사이드. 예를 들어, 과산화황산(H 2 SO 5 ).
  • Tollens 시약. 실험실에서 산화제로 사용되는 수용성 디아민-은 복합체입니다.
  • 세륨(IV)을 함유한 대부분의 화합물.

산화제 및 연료


산화환원 반응에는 산화제와 연료가 참여합니다.
산화제가 산화환원반응에서 전자를 얻는 화합물이라면 연료는 산화제(환원되는)와 달리 전자를 내주고 산화되는 물질이다 .

그렇게 함으로써 연료는 화학적 에너지의 일부를 열로 방출하여 예를 들어 연소가 일어나도록 합니다. 이러한 유형의 화학 반응이 발생하려면 연료와 산화제가 모두 필수적입니다 .

대표적인 연료로는 석탄, 목재, 탄화수소 , 휘발유, 천연가스 등이 있습니다.

활성화 에너지


활성화 에너지는 불꽃만큼 작을 수 있습니다.
활성화 에너지는 반응을 유발하는 최소 초기 에너지 전하 입니다 . 연료와 산화제를 제외하고 연소가 발생하는 데 필요한 마지막 요소입니다.

연료와 산화제는 그 자체로는 일반적으로 반응하지 않지만 열의 형태로 추가 에너지 부하를 추가하면 연료가 소모될 때까지 연소가 시작됩니다.

명확한 예는 모닥불을 밝히는 것입니다. 연료(나무), 산화제(공기 중의 산소)가 있지만 연소를 시작하려면 성냥이나 성냥에 불을 붙여야 합니다.

라이터에도 똑같은 일이 일어납니다. 연료(액화 가스), 산화제(공기 중 산소)가 있고 라이터의 바퀴가 회전하여 생성되는 스파크의 추가 에너지만 필요합니다.

계속 진행: 화학적 위험