화합물이란 무엇입니까?

화합물이 무엇인지, 어떤 종류가 존재하는지, 물의 화학적 조성이 무엇인지 설명합니다. 또한, 화학 원소.


화합물은 두 가지 이상의 원소가 결합된 것입니다.

화합물이란 무엇입니까?

화합물은 두 가지 이상의 화학 원소가 결합하여 형성된 물질 , 즉 두 가지 이상의 서로 다른 화학 원소 의 원자가 어떤 종류의 화학 결합 으로 서로 연결되어 형성된 물질입니다.

화학적 화합물은 물리적인 방법( 증류 , 경사분리 등) 으로 구성 요소를 분리할 수 없습니다 . 화합물을 구성 요소로 분리하는 유일한 방법은 화학 반응을 통해서입니다 .

화합물의 복잡성 수준은 매우 단순할 수도 있고 매우 복잡할 수도 있으며, 이는 화합물을 구성하는 원자 의 수 와 결합 방식에 따라 달라집니다. 몇 개의 원자로 구성된 화합물과 수백 개의 원자가 서로 연결되어 화합물에서 매우 특정한 위치를 차지하는 화합물이 있습니다.

예를 들어, 화합물은 이산화탄소 (CO 2 ) 또는 물 (H 2 O)과 같은 이원 물질입니다. 황산 (H 2 SO 4 )이나 포도당(C 6 H 12 O 6 )과 같은 더 복잡한 분자 나 심지어 인간 DNA 분자 와 같이 간단한 화학식으로 표현될 수 없는 거대분자도 마찬가지입니다 .

다소 복잡한 원소 집합임에도 불구하고, 화학적 화합물은 안정적인 물리적, 화학적 특성을 나타냅니다 .

반면에, 구성 원자의 배열에 있어 겉보기에 사소한 변화가 이러한 특성 에 급격한 변화를 가져올 수도 있고, 화학 반응을 통해 완전히 새로운 물질을 생성할 수도 있습니다.

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화합물의 종류

화합물은 다음과 같은 두 가지 기준에 따라 분류될 수 있습니다.

  • 원자 사이의 결합 유형에 따라 다릅니다. 화합물의 구성 요소 사이에 존재하는 결합 유형에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
    • 분자 . 공유결합 (전자 공유)으로 결합됩니다
    • 이온 . 전자기 결합으로 결합되어 양전하 또는 음전하를 띠게 됩니다.
    • 금속간 화합물. 금속 유형 원자 사이에서 분명히 발생하는 경향이 있는 금속 결합  으로 결합됩니다 .
    • 단지. 그들은 배위 공유 결합을 통해 긴 구조를 함께 유지합니다(이 결합에 참여하는 원자 중 하나만이 공유 전자쌍을 제공하는 공유 결합의 유형입니다).
  • 구성의 성격에 따라. 이를 구성하는 원자의 유형에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
    • 기본 산화물 . 금속 이 산소와 반응할때 형성됩니다예: 산화철(II)(FeO)
    • 산성 산화물. 그들은 산소와 비금속 원소 사이의 결합으로 형성됩니다 . 예: 염소(VII) 산화물(Cl 2 O 7 )
    • 탄화수소. 금속일 수도 있고 비금속일 수도 있습니다. 금속 수소화물 은 음전하를 띠는 수 소화물 음이온(H – )과 금속 양이온(양전하) 이 결합하여 형성됩니다 . 비금속 수소화물은 비금속(이 경우 항상 가장 낮은 산화 상태와 반응함)과 수소의 결합으로 형성됩니다. 후자는 일반적으로 기체이며 비금속 이름 앞에 -수소라는 문구를 붙여서 명명됩니다. 예: 수소화리튬 ( LiH), 수소화베릴륨(BeH 2 ), 불화수소(HF (g) ), 염화수소(HCl (g) ).
    • 수소산. 이들은 수소와 비금속이 결합하여 형성된 화합물입니다. 물에 용해되면 산성 용액이 됩니다. 예: 불산(HF (aq) ), 염산(HCl (aq) ).
    • 수산화물(또는 염기). 이들은 염기성 산화물과 물이 결합하여 형성된 화합물입니다 . 이들은 하이드록실 -OH 작용기로 인식됩니다. 예: 수산화납(II)(Pb(OH) 2 ), 수산화리튬(LiOH).
    • 옥산. 이는 옥소산 또는 옥시산(일반적으로 “산”)이라고도 불리는 화합물입니다. 그들은 산소를 포함하는 산입니다. 산성 산화물과 물이 반응하면 형성됩니다. 예: 황산(H 2 SO 4 ), 차아황산(H 2 SO 2 ).
    • 너 나가. 소금은 산성 물질과 염기성 물질이 결합된 산물입니다. 이들은 중성, 산성, 염기성 및 혼합성으로 분류됩니다.
    • 중성염. 이는 산과 염기 또는 수산화물 사이의 반응에 의해 형성되며, 이 과정에서 물을 방출합니다. 산이 각각 수소산인지 옥산인지에 따라 이성분과 삼성분이 될 수 있습니다. 예: 염화나트륨(NaCl), 삼염화철(FeCl 3 ), 인산나트륨(Na 3 PO 4 )
    • 산성염. 그들은 산의 수소를 금속 원자로 대체하여 형성됩니다. 예: 황산수소나트륨(VI)(NaHSO4).
    • 기본 소금. 그들은 염기의 수산기 그룹을 산의 음이온으로 대체하여 형성됩니다. 예: 철(III) 이수산화염화물(FeCl(OH) 2 ) .
    • 혼합 소금. 그들은 산의 수소를 다른 수산화물의 금속 원자로 대체하여 생성됩니다. 예: 사황산칼륨나트륨(NaKSO4).
    • 지방족. 방향족이 아닌 유기 화합물입니다. 선형적이거나 주기적일 수 있습니다.
    • 방향족. 공액결합을 가진 구조로 형성된 유기화합물이다. 이는 전체 구조에 걸쳐 이중 또는 삼중 결합이 단일 결합으로 번갈아 나타나는 것을 의미합니다. 그들은 매우 안정적입니다.
    • 헤테로사이클릭. 이들은 구조가 고리형인 유기 화합물이지만, 고리의 적어도 하나의 원자는 탄소가 아닌 다른 원소입니다.
    • 유기금속. 이는 금속이 구조의 일부인 유기 화합물입니다.
    • 폴리머 . 이들은 단량체(더 작은 분자)로 구성된 거대분자입니다.
    • 유기 화합물. 탄소를 기본 원소로 하고 그 주위에 다른 원자가 구성되어 있는 것입니다. 그것들은 생명 화학의 기본 화합물입니다 . 그들은 다음과 같을 수 있습니다:
    • 무기 화합물 . 그것들은 그 기초가 항상 탄소가 아닌 것들입니다. 그것들은 본질적으로 매우 다양하며 모든 집합 상태 에서 발생합니다 . 이들은 다음과 같이 분류됩니다.

화합물의 일상적인 예


우유와 같이 우리 주변에 있는 물질의 대부분은 화합물입니다.
일상생활에서 화합물의 예를 쉽게 찾을 수 있습니다. 주방을 한 번 살펴보세요. 화학 화합물은 물 (H 2 O), 설탕 또는 자당(C 12 H 22 O 11 ) , 소금(NaCl), 기름 (글리세롤 및 3개의 카르복실산염 라디칼) 또는 희석액 인 식초 입니다. 아세트산 ( C2H4O2 ) . _ _

훨씬 더 높은 수준의 복잡성이기는 하지만 버터, 치즈, 우유 또는 와인 에서도 마찬가지입니다 .

화학 원소 및 화합물

화학 원소는 물질을 구성하는 다양한 유형의 원자이며 , 아 원자 입자 ( 양성자 , 중성자 및 전자 ) 의 특정 구성에 따라 서로 구별됩니다 .

화학 원소는 화학적 특성 , 즉 어느 정도 쉽게 반응하는 힘, 특정 반응에서 나타나는 동작 또는 기타 구조적 특징에 따라 그룹화될 수 있습니다 . 이들은 원소 주기율표 에 표시, 분류 및 구성됩니다 .

화합물은 복잡성이 다른 화학 원소의 조합입니다. 화학 원소는 물질 의 가장 작은 조각으로 , 물리적 방법으로는 더 작은 조각으로 분해될 수 없습니다 (이를 위해서는 화학적 방법을 사용해야 합니다).

화합물의 예로는 물이 있습니다. 이 화합물은 수소와 산소로 구성되어 있습니다. 물 분자가 분해될 수 있다면 산소와 순수한 수소는 기체 상태인 O 2 와 H 2 의 분자 형태로 존재합니다 .

물의 화학적 조성


물은 서로 끌어당기는 쌍극자 분자의 화합물입니다.
화학식 (H 2 O) 으로 표시되는 바와 같이 , 물은 단순한 물질임에도 불구하고 수소(H)와 산소(O)라는 두 가지 유형의 원소가 고정된 비율로 형성되고 각 원소에서 결정되는 화합물입니다. 분자: 각 산소 원자에 대해 두 개의 수소 원자.

이 원자들은 공유 결합으로 연결되어 있어 분자에 큰 안정성을 제공합니다. 또한 한 물 분자의 수소 원자와 다른 물 분자 사이에 다리(수소 결합)를 형성할 수 있는 쌍극 특성을 부여합니다.

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