금속 산화물이란 무엇입니까?

우리는 금속 산화물이 무엇인지, 어떻게 얻어지는지, 이름은 무엇인지, 용도는 무엇인지 설명합니다. 또한 비금속 산화물이란 무엇입니까?


금속 산화물은 금속이 공기나 물 속에서 산소와 반응하여 발생합니다.

금속 산화물이란 무엇입니까?

화학 에서는 금속과 산소의 결합으로 생성되는 일종의 분자 화합물을 염기성 산화물 또는 금속 산화물이라고 합니다 . 이들 화합물에서 산소 원자의 산화 상태는 -2입니다. 일반식은 다음과 같이 표현될 수 있다:

X 2 온 _

여기서 X는 금속 원소 이고 n은 해당 금속의 원자가 입니다.

이들 화합물은 물과 반응하여 수산화물을 형성하기 때문에 염기성 산화물이라고도 하며 , 이것이 염기 라고도 알려져 있는 이유입니다 . 주기율표 에서 가장 풍부한 화학 원소는 바로 금속 원소이기 때문에 이러한 유형의 화합물은 일상 생활에서 매우 흔합니다 .

금속 산화물은 전기 및 열의 우수한 전도성 또는 높은 융점 과 같은 금속 원소의 일부 특성을 유지합니다 . 또한 물질 집합의 세 가지 상태 에서 발생합니다 .

도움이 될 수 있습니다: 산화

금속 산화물은 어떻게 얻나요?

이전에 말했듯이 금속 산화물은 금속이 산소와 반응할 때 생성됩니다 . 공기 나 물 에 존재하는 산소와 지속적으로 접촉하여 금속이 산화되는 경우에 대한 예를 볼 수 있습니다 . 이 관계는 일반적으로 다음 공식 으로 표현됩니다 .

산소(O) + 금속 원소(X) = 염기성 또는 금속 산화물 .

금속 산화물의 명명법

다양한 화학 명명 체계가 있습니다 . 금속 산화물의 이름을 지정하기 위해 화학양론적 또는 체계적 시스템(IUPAC에서 권장)과 STOCK 시스템을 사용합니다. ‘전통적’이라는 명칭 체계도 있지만 현재는 거의 사용되지 않습니다.

이러한 시스템에 따라 금속 산화물의 이름을 지정하려면 먼저 몇 가지 질문을 고려해야 합니다.

  • 금속 원소에 단일 산화수가 있는 경우 (예: 갈륨(Ga)은 3+만 있음):
    • 전통적인. 금속 원소의 산화 상태에 따라 접미사와 접두사가 추가됩니다. 예: 산화갈륨(Ga 2 O 3 ).
    • 체계적인. 그것들은 분자가 가지고 있는 각 유형의 원자 수에 따라 명명됩니다 . 예: 삼산화디갈륨(Ga 2 O 3 ).
    • 재고. 해당 화합물에 포함된 금속의 산화 상태는 이름 끝에 로마 숫자와 괄호 안에 추가됩니다. 금속에 산화 상태가 하나만 있으면 로마 숫자가 생략되는 경우가 많습니다. 예: 산화 갈륨(III) 또는 산화 갈륨(Ga 2 O 3 ).
  • 금속 원소에 두 개의 산화수가 있는 경우 (예: 납(Pb)의 산화수는 2+와 4+입니다):
    • 전통적인. 금속 원소의 산화 상태에 따라 접미사 와 접두사가 추가됩니다 . 산화 상태가 가장 높은 원소에는 -ico 접미사가 사용되고, 산화 상태가 가장 낮은 원소에는 -oso 접미사가 사용됩니다. 예: 산화 상태가 가장 높을 때(4+) 산화 납(PbO 2 ), 산화 상태가 가장 낮을 때(2+) 산화납(PbO).
    • 체계적인. 규칙은 유지됩니다. 예: 산화 상태(4+)를 갖는 경우 이산화 납(PbO 2 ), 산화 상태(2+)를 갖는 일산화납 ( PbO).
    • 재고. 해당 화합물에 포함된 금속의 산화 상태는 적절하게 이름 끝에 로마 숫자와 괄호 안에 추가됩니다. 예: 산화납(IV)(PbO 2 ) 및 산화납(II)(PbO).
      설명. 때로는 아래첨자를 단순화할 수 있습니다. 산화납(IV)의 경우가 바로 Pb 2 O 4 로 표현될 수 있으나 아래 첨자가 단순화되어 PbO 2 가 남는다 .
  • 금속 원소의 산화수가 3개인 경우(예: 크롬(Cr)은 주로 2+, 3+, 6+를 갖습니다):
    • 전통적인. 금속 원소의 산화 상태에 따라 접미사와 접두사가 추가됩니다. 원소의 산화 상태가 가장 높으면 접미사 -ico가 추가되고, 중간 산화 상태에는 접미사 -oso가 추가되고, 가장 낮은 산화 상태에는 접두사 -hipo가 추가되고, 그 뒤에 금속 이름이 붙습니다. 접미사 -oso . 예: 산화 상태(6+)를 갖는 경우 산화 크롬(CrO 3 ), 산화 상태(3+)를 갖는 경우 산화 크롬(Cr 2 O 3 ), 산화 상태를 갖는 차색 산화물(CrO) (2+).
    • 체계적인. 규칙은 유지됩니다. 예: 산화 상태(2+)를 갖는 경우 일산화 크롬(CrO), 산화 상태(3+)를 갖는 경우 삼산화 이크롬(Cr 2 O 3 ), 산화 상태를 갖는 경우 삼산화 크롬(CrO 3 ) .(6+).
    • 재고. 해당 화합물에 포함된 금속의 산화 상태는 적절하게 이름 끝에 로마 숫자와 괄호 안에 추가됩니다. 예를 들어, 산화 크롬(II)(CrO), 산화 크롬(III)(Cr 2 O 3 ) 및 산화 크롬(VI)(CrO 3 ).
  • 원소의 산화수가 4개인 경우(망간(Mn)은 주로 2+, 3+, 4+, 7+를 가짐)
    • 전통적인. 원소의 산화 상태가 가장 높으면 접두사 per-와 접미사 -ico가 추가되고, 다음 산화 상태에는 접미사 -ico가 추가되고, 다음 산화 상태에는 접미사 -oso가 추가되며, 가장 낮은 산화 상태에는 접미사 -oso가 추가됩니다. 접두사 hypo-와 접미사 -oso가 추가됩니다. 예를 들어, 산화 상태(7+)를 갖는 경우 과망간산화물 (Mn 2 O 7 ), 산화 상태(4+)를 갖는 경우 산화망간(MnO 2 ), 산화 상태(4+)를 갖는 경우 산화망간(Mn 2 O 3 ) 산화 상태(3+) 및 산화 상태(2+)를 가질 때 저망간 산화물(MnO).
    • 체계적인. 규칙은 유지됩니다. 예: 산화 상태(7+)를 갖는 경우 칠산화이 망간(Mn 2 O 7 ), 산화 상태(4+)를 갖는 경우 이산화망간(MnO 2 ), 산화 상태(4+)를 갖는 경우 삼산화이망간(Mn 2 O 3 ) 산화 상태(3+) 및 산화 상태(2+)를 가질 때 일산화망간(MnO).
    • 재고. 해당 화합물에 포함된 금속의 산화 상태는 적절하게 이름 끝에 로마 숫자와 괄호 안에 추가됩니다. 예: 산화망간(VII)(Mn 2 O 7 ), 산화망간(IV)(MnO 2 ), 산화망간(III)(Mn 2 O 3 ) 및 산화망간(II)(MnO).

금속 산화물의 용도


산화납은 유리와 크리스탈 제조에 사용됩니다.
금속 산화물은 일상 생활, 특히 다양한 화학 물질 의 제조에 광범위하게 적용됩니다 . 몇 가지 예는 다음과 같습니다:

  • 산화마그네슘. 이는 위장용 의약품 제조 및 중독 해독제 제조에 사용됩니다.
  • 산화 아연. 도료 , 염료, 염색안료 의 제조에 사용됩니다 .
  • 알루미늄 산화물. 산업용으로 매우 단단한 합금 및 기타 금속 에 사용됩니다 .
  • 산화납. 유리 제조에 사용됩니다.

금속 산화물의 중요성

금속 산화물은 일상적으로 사용되는 많은 화합물의 첨가제 역할을 하기 때문에 인간 과 현대 산업 에 매우 중요합니다 .

또한, 염기 및 기타 화합물을 얻기 위한 화학 실험실의 원료이기도 합니다 . 왜냐하면 염기 및 기타 화합물이 풍부하기 때문에 획득 및 조작이 훨씬 더 쉽기 때문입니다.

금속 산화물의 예

금속 산화물의 추가 예는 다음과 같습니다.

  • 산화나트륨( Na2O )
  • 산화칼륨(K 2 O)
  • 산화칼슘(CaO)
  • 산화구리(CuO)
  • 산화철(FeO)
  • 산화납(PbO)
  • 산화알루미늄(AlO 3 )

비금속 산화물

비금속 산화물은 산소가 비금속 원소와 결합한 것이며 무수물이라고 합니다 . 그 중 가장 흔한 것은 우리가 호흡을 통해 배출 하고 식물이 광합성을 수행하기 위해 소비하는 이산화탄소 (CO 2 )입니다 .

이들 화합물은 생화학 에서 매우 중요합니다 . 금속과 달리 전기와 열의 좋은 전도체가 아닙니다 . 물과 반응하면 산소산이라고도 불리는 산이 생성됩니다 .

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