무슨 일있어?

우리는 물질이 무엇인지, 그 화학적, 물리적 특성이 무엇인지 설명합니다. 또한 그것이 어떻게 분류되는지와 물질의 몇 가지 예도 있습니다.


화학적 용어로 물질은 원자라고 불리는 미세한 입자로 구성됩니다.

무슨 일있어?

우리는 우주 나 공간 의 특정 장소를 차지하고 일정량의 에너지를 가지며 시간이 지남에 따라 상호 작용과 변화를 겪는 모든 것을 물질이라고 부릅니다 . 이는 일부 측정 도구 로 측정할 수 있습니다 .

화학적 관점에서 물질은 지각 가능한 현실 의 구성 요소 집합 , 즉 우리와 우리 주변의 물질을 구성하는 것입니다. 화학은 물질의 구성과 변형을 연구하는 과학 입니다 .

우리는 물질이라는 용어를 물질, 즉 물체를 만드는 것의 동의어로 사용하며 과학적 으로 물체와 상호 작용하는 역학 과 더 관련이 있는 힘 이나 에너지와는 다른 것으로 이해합니다 .

물질은 모든 물리적 상태( 고체, 액체, 기체, 플라즈마 ) 에서 어디에서나 발견됩니다 . 당신이 숨쉬는 공기 에도 물질이 있고 , 물 한 잔에도 물질이 있습니다 . 우리가 보고 느끼고 만지는 모든 것은 물질이며, 이것이 바로 지구상 생명체 의 발전에 근본적인 이유입니다 .

우리가 아는 한, 화학적으로 물질은 우리가 원자 라고 부르는 미세한 입자로 구성되어 있습니다 . 원자는 물질의 기본 단위를 구성합니다. 각 원자는 그것이 속한 화학 원소 의 특성을 가지고 있습니다 . 지금까지 원소 주기율표 에는 118개의 화학 원소가 위치, 정렬, 분류되어 있습니다 .

반면에 원자는 아 원자 입자 의 양이나 분포에 따라 서로 다르며, 항상 전자 (음전하), 양성자 (양전하), 중성자 (중성 전하)의 세 가지 유형이 있습니다. 양성자와 중성자는 원자핵 안에 있고, 그 주위에는 전자가 있습니다.

물질 형태나 다른 물질 사이의 반응을 화학 반응 이라고 합니다 .

도움이 될 수 있습니다: 물질의 기원

물질의 화학적 성질


일부 물질은 열을 방출하고 화염을 생성하는 폭발을 일으킬 수 있습니다.
모든 형태의 물질은 원자나 분자 의 특정한 구성적 특성에 따라 다른 물질의 존재 하에서 반응하며 , 이로 인해 이러한 반응의 결과가 초기 물질과 다른 물질이 될 수 있습니다(더 복잡하거나 더 단순함).

물질의 주요 화학적 특성은 다음과 같습니다.

  • pH . 산의 부식성과 염기 의 부식성은 물질의 pH, 즉 산도나 알칼리도의 수준, 금속 과같은 특정 물질과 접촉할 때 전자를 주거나 받는 능력과 관련이 있습니다. 유기물 . 이러한 반응은 일반적으로 발열 반응입니다. 즉, 열을 생성합니다 . 반면, pH는물질이나 용액 에 들어 있는 H 3 O + 또는 OH – 이온의 양을 측정합니다 .
  • 반동. 원자 구성에 따라 물질은 다소 반응성이 있을 수 있습니다. 즉, 다른 물질과 결합하기가 다소 쉽습니다. 금속 세슘(Ce) 및 프란슘(Fr)과 같이 반응성이 가장 높은 형태의 경우 순수한 형태로 보는 경우는 거의 없으며 거의 항상 다른 원소와 화합물의 일부 입니다 . 반면, 소위 비활성 기체 또는 불활성 기체는 반응성이 매우 낮은 물질 형태로 다른 물질과 거의 반응하지 않습니다.
  • 연소성. 일부 물질은 열원이 있거나 다른 물질과 반응하여 발화할 수 있습니다. 즉, 열을 방출하고 화염을 생성하는 폭발을 일으킬 수 있습니다. 이러한 물질을 가연성 물질(예: 휘발유)이라고 합니다.
  • 산화 . 원자나 이온 이 특정 화합물과 반응할 때전자를 잃는 것입니다
  • 절감. 특정 화합물과 반응할 때 원자나 이온의 전자를 얻는 것입니다 .

물질의 물리적 특성


고체 상태에서는 입자들이 서로 매우 가깝습니다.
물질은 또한 물리적 특성, 즉 다른 외부 힘의 작용과 관련된 외관의 변화에서 파생되는 특성을 갖습니다. 물리적 특성은 물질의 화학적 조성과 관련이 없습니다.

물질의 주요 물리적 특성은 다음과 같습니다.

  • 온도 . 물질이 순간적으로 존재하는 열의 정도를 말하며, 일반적으로 물질의 온도가 환경보다 높을 때 환경을 향해 방출됩니다. 온도는 물질의 입자가 갖는 운동 에너지 의 정도입니다
  • 집계 상태 . 물질은 온도나 압력 에 따라 결정되는 세 가지 “상태” 또는 분자 구조로 나타날 수 있습니다. 이 세 가지 상태는 고체 (입자가 서로 매우 가깝고 운동 에너지가 낮음), 액체 (입자가 서로 덜 가깝고 물질이 흐르기에 충분한 운동 에너지, 완전히 분리되지 않음) 및 기체 (매우 멀리 떨어져 있는 입자, 높은 운동 에너지)입니다.
  • 전도도 또는 전도도. 전도성에는 열 (열)과 전기 ( 전자기 ) 의 두 가지 형태가 있으며 , 두 경우 모두 에너지가 입자를 통과하도록 허용하는 물질의 능력입니다. 전도성이 높은 물질은 도체, 전도성이 낮은 물질은 반도체 , 전도성이 0인 물질은 절연체 로 알려져 있습니다 .
  • 녹는점 . 1기압에서 고체가 액체로 변하는 온도이다.
  • 끓는점 . 액체의 증기압이 액체 주위의 압력과 같아지는 온도 입니다이 시점에서 액체는 증기로 변합니다. 액체의 증기압이 대기압과 같을 때 이를 ‘정상 끓는점’이라고 합니다.

물질의 분류


무기물은 본질적으로 자유롭습니다.
물질을 분류하는 방법과 기준은 다양합니다. 일반적인 관점에서 주요 내용을 다음과 같이 나열할 수 있습니다.

  • 생명체. 그것은 살아있는 존재 와 일치합니다.
  • 무생물 . 그것은 불활성, 생명이 없거나 죽은 물체를 구성합니다.
  • 유기물 . 주로 탄소와 수소 원자로 이루어져 있으며 일반적으로 생명의 화학과 관련이 있습니다 .
  • 무기물 . 그것은 유기적이지 않으며 반드시 생명과 관련이 있는 것은 아니지만 자발적이거나 비자발적인 화학 반응과 관련이 있습니다.
  • 간단한 문제입니다. 그것은 몇 가지 다른 유형의 원자로 구성됩니다. 즉, 순도에 더 가깝습니다.
  • 복합 물질. 다양한 유형의 수많은 요소로 구성되어 높은 수준의 복잡성에 도달합니다.

문제의 예

우주의 거의 모든 물체 는 원자로 구성되어 있고 결정 가능하고 식별 가능하며 측정 가능한 물리화학적 특성을 갖고 있는 한 물질의 좋은 예입니다.

돌, 금속, 우리가 숨쉬는 공기, 나무, 우리 몸 , 우리가 마시는 물, 우리가 매일 사용하는 모든 물건은 물질의 완벽한 예입니다. 지금까지 물질이 없는 것으로 이해되었던 진공이 “힉스 보손(Higgs bosons)”이라고 불리는 일종의 입자로 “채워질” 것이라고 제안하는 양자 물리학의 최근 이론도 있습니다.

계속: 물질의 조직 수준