화학 명명법이란 무엇입니까?

화학 명명법이 무엇인지, 그리고 그 종류가 무엇인지 설명합니다. 또한, 유기 및 무기 화학의 명명법.


화학 명명법은 다양한 화합물의 이름을 지정하고 구성하며 분류합니다.

화학 명명법이란 무엇입니까?

화학 에서는 인간 에게 알려진 다양한 화합물을 구성하는 원소 와 각 원소의 비율 에 따라 이름을 지정하고 표현하는 방식을 결정하는 일련 의 규칙과 공식을 명명법(또는 화학 명명법)이라고 합니다.

화학 명명법의 중요성은 다양한 유형의 화합물을 명명하고 구성하고 분류할 수 있는 가능성에 있습니다 . 이러한 방식으로 식별 용어를 통해서만 해당 화합물이 어떤 유형의 요소로 구성되어 있는지 알 수 있습니다 . 그러므로 이들 화합물로부터 어떤 유형의 반응을 기대할 수 있습니까?

세 가지 화학 명명법 시스템이 있습니다.

  • 화학양론적 또는 체계적인 시스템(IUPAC에서 권장) 화합물을 구성하는 각 원소의 원자 수에 따라 화합물의 이름을 지정합니다 . 예를 들어, Ni 2 O 3 화합물을 삼산화 디니켈이라고 합니다.
  • 기능적, 고전적 또는 전통적인 시스템. 화합물 원소의 원자가 에 따라 다양한 접미사 및 접두사(예: -oso, -ico, hypo-, per-)를 사용합니다 . 이 명명법 시스템은 대부분 사용되지 않습니다. 예를 들어 Ni 2 O 3 화합물을 산화니켈이라고 합니다.
  • 재고 시스템. 이 시스템에서 화합물 의 이름은 화합물 분자에 존재하는 원자의 원자가를 로마 숫자(때로는 아래 첨자)로 포함합니다. 예를 들어, Ni 2 O 3 화합물을 산화 니켈 (III) 이라고 합니다.

한편, 유기화합물인지 무기 화합물인지에 따라 화학명칭이 달라집니다 .

참고 항목: 아보가드로 수

유기화학의 명명법


방향족 탄화수소는 단환식 또는 다환식일 수 있습니다.
다양한 유형의 유기 화합물의 명명법에 대해 이야기하기 전에 “위치 지정자”라는 용어를 정의할 필요가 있습니다. 위치 지정자는 탄화수소 사슬이나 순환에서 원자의 위치를 나타내는 데 사용되는 숫자입니다 . 예를 들어 펜탄(C 5 H 12 )과 사이클로펜탄(C 5 H 10 ) 의 경우 각 탄소 원자에는 다음 그림과 같이 번호가 매겨져 있습니다.

반면에 탄소의 4가를 언급하는 것이 편리 합니다. 즉, 이 원소는 4개의 원자가를 가지므로 이들의 다양한 조합으로 4개의 결합만 형성할 수 있습니다. 이것은 각 유기 화합물에서 4개 이상의 결합을 가진 탄소 원자를 거의 보거나 넣지 않는 이유를 설명합니다.

유기화학에는 주로 두 가지 명명법 시스템이 있습니다.

  • 대체 명명법. 탄화수소 구조의 수소 하나가 해당 작용기로 대체됩니다. 관능기가 치환체로 작용하는지 아니면 주요 기능으로 작용하는지에 따라 탄화수소 이름의 접두사 또는 접미사로 명명 됩니다 . 예를 들어:
    • 주요 기능. 펜탄의 3번 탄소에 있는 수소가 -OH(-ol) 그룹으로 대체됩니다. 이름은 3-펜탄올입니다.
    • 치환기. 펜탄의 탄소 1에 있는 수소는 1-클로로펜탄이라는 -Cl(클로로-) 그룹으로 대체됩니다. 2번 탄소에 수소가 치환되면 2-클로로펜탄이라고 합니다.

설명: 단순화를 위해 위 구조의 수소를 암시합니다. 두 선 사이의 각 결합은 항상 4가를 존중하는 상응하는 수소와 함께 탄소 원자가 있음을 의미합니다.

  • 라디칼 함수 명명법. 탄화수소에 해당하는 라디칼의 이름을 관능기 이름 뒤에 접미사 또는 접두사 로 붙인다. 주 기능 유형의 기능 그룹인 경우 예를 들어 펜틸아민 또는 2-펜틸아민이 됩니다. 치환체 유형의 작용기라면 예를 들어 염화펜틸(1-클로로펜탄과 동일한 구조이지만 다른 명명법을 사용하여 이름을 붙인 것을 볼 수 있음)이 될 것입니다.

    접두사 기능성 그룹 접두사 기능성 그룹
    -에프 플루오로- -NO 2 니트로-
    -Cl 염소- -또는 R-옥시-
    -Br 브롬- -아니요 아질산-
    -에야디야 요오드- -N 3 아지도-

    표 1 : 매우 일반적인 치환기의 이름.

    표 2: 매우 일반적인 유기 라디칼의 이름.

탄화수소 명명법

탄화수소는 탄소(C)와 수소(H) 원자로 구성된 화합물입니다. 그들은 다음과 같이 분류됩니다:

  • 지방족 탄화수소. 이들은 비방향족 화합물입니다. 구조가 닫혀서 고리를 형성하는 경우 이를 지환족 화합물이라고 합니다. 예를 들어:
    • 탄소-탄소 이중 결합이 있는 경우 접미사 -ene가 사용되며(알칸의 경우 -ane 대신) 화합물에 이중 결합이 두 개 이상 있으면 해당 숫자 접두사가 추가됩니다(예: -diene, -triene). , -테트라엔.
    • 탄소-탄소 삼중 결합이 있는 경우 접미사 -yne이 사용되고 화합물에 삼중 결합이 두 개 이상 있으면 해당 숫자 접두사가 추가됩니다(예: -diyne, -triyne, -tetraino).
    • 탄소-탄소 이중 및 삼중 결합이 있는 경우 접미사 -enyne이 사용되며 이러한 다중 결합이 여러 개 있는 경우(예: -dienyne, -trienyne, -tetraenyne) 해당 숫자 접두사가 추가됩니다.
    • 다중 결합의 위치는 해당 결합의 첫 번째 탄소 수로 표시됩니다.
    • 가지가 있는 경우 이중 또는 삼중 결합 수가 가장 많은 가장 긴 사슬이 주 사슬로 선택됩니다. 사슬은 이중 또는 삼중 결합 위치가 가능한 한 작도록 선택됩니다.
    • 알켄에서 나오는 유기 라디칼은 접미사 -ene을 -enyl로 대체하여 명명되고(치환기로 작용하는 경우 -enyl), 알킨에서 나오는 라디칼은 -yne을 -ynyl로 대체합니다(치환기로 작용하는 경우). -이닐).
      화합물 치환기 화합물 치환기
      에텐 에테닐 에틴 에티닐
      프로펜 프로페닐 프로피닐
      부텐 부테닐 부티노 부티닐
      펜텐 펜테닐 펜타인 펜티닐
      헥센 헥세닐 헥신 헥시닐
      헵텐 헵테닐 헵틴 헵티닐
      옥텐 옥테닐 옥틴 옥티닐

      표 4: 알켄 및 알킨의 치환 라디칼 이름.


    • 선형 알칸. 그들은 선형 체인을 가지고 있습니다. 이름을 지정하기 위해 접미사 -ane은 존재하는 탄소 원자 수를 나타내는 접두사와 결합됩니다. 예를 들어, 헥산은 6개의 탄소 원자(hex-)(C 6 H 14 )를 갖습니다. 일부 예가 표 3 에 나와 있습니다 .

      이름 탄소량 이름 탄소량
      메탄 1 헵탄 7
      에탄 2 옥탄 8
      프로판 노난 9
      부탄 4 학장 10
      펜탄 5 언칸 열하나
      헥산 6 도데칸 12

      표 3: 구조에 포함된 탄소 원자 수에 따른 알칸의 이름.

    • 분지형 알칸. 선형이 아니라 가지형인 경우 가지가 가장 많은 가장 긴 탄화수소 사슬(주쇄)을 찾아야 하며, 탄소 원자는 가지에 가장 가까운 끝부터 세고 가지의 이름은 사슬에서의 위치를 나타냅니다. .main(로케이터에서 본 것처럼), 접미사 -ano를 -il로 바꾸고( 표 2 참조 ) 두 개 이상의 동일한 문자열이 있는 경우 해당 숫자 접두사를 추가합니다. 메인 체인은 가능한 가장 작은 로케이터 조합을 갖도록 선택됩니다. 마지막으로 메인 체인의 이름은 정상적으로 지정됩니다. 예를 들어, 5-에틸-2-메틸헵탄은 메틸 라디칼(CH 3-) 두 번째 탄소 원자에 하나의 에틸(C 2 H 5 -)이 다섯 번째 탄소 원자에 있습니다. 이는 이 화합물의 가능한 가장 작은 가지 위치 조합입니다.
    • 알칸 라디칼 (탄소 중 하나에 부착된 수소 원자를 잃음으로써 생성됨) 접미사 -ane을 -yl로 바꾸고 이를 화학 결합 에서 하이픈으로 표시하여 명명됩니다 . 예를 들어 메탄(CH 4 )에서 메틸 라디칼(CH 3 -)을 얻습니다 . ( 표 2 참조 ) 명명법에서 어미 -yl이 치환기 역할을 하는 라디칼에도 사용될 수 있다는 점을 명확히 할 필요가 있습니다. 예를 들어:
    • 알칸. 이들은 비고리형(순환을 형성하지 않음) 및 포화(모든 탄소 원자가 단순 공유 결합 으로 서로 연결됨 ) 화합물입니다. 이는 일반식 CnH2n + 2 에 반응합니다 . 여기서 n은 탄소 원자의 수를 나타냅니다 . 모든 경우에 접미사 -ano를 사용하여 이름을 지정합니다. 그들은 다음과 같을 수 있습니다:
    • 사이클로알케인. 이들은 일반식 CnH2n에 반응하는 지환족 화합물 입니다 . 이들은 선형 알칸처럼 명명되지만 이름에 접두사 cyclo-를 추가합니다(예: 시클로부탄, 시클로프로판, 3-이소프로필-1-메틸-시클로펜탄). 이러한 경우에는 치환기를 갖는 원자 수의 가능한 가장 작은 조합도 선택해야 합니다. 예를 들어:
    • 알켄과 알킨. 이는 이중(알켄) 또는 삼중(알킨) 탄소-탄소 결합을 갖고 있기 때문에 불포화 탄화수소입니다. 이들은 각각 일반 식 C n H 2n 및 C n H 2n-2 에 반응합니다 . 알칸과 유사하게 명명되지만 다중 결합의 위치에 따라 다른 규칙이 적용됩니다.
  • 방향족 탄화수소. 그들은 사암으로 알려져 있습니다. 이들은 구조상 단일 결합과 다중 결합이 번갈아 나타나는 공액 고리 화합물입니다. 그들은 접합으로 인해 평평하고 매우 안정적인 구조의 고리를 가지고 있습니다. 많은 다른 종류의 방향족 화합물이 존재하지만 대부분은 벤젠(C 6 H 6 )과 그 파생물을 포함합니다. 그것들은 다음과 같이 분류될 수 있습니다:
    • 단환식. 이들은 벤젠(또는 다른 방향족 화합물)이라는 이름에서 파생된 이름으로, 분자 접두사(위치 지정자)로 치환기를 나열합니다. 방향족 고리에 여러 개의 치환기가 있는 경우 알파벳 순서로 이름이 지정되며 항상 가능한 가장 작은 위치 지정자 조합을 찾습니다. 임의의 치환기가 고리를 포함하는 경우 방향족 고리의 1번 위치에 배치되고 나머지 치환기의 알파벳 순서에 따라 계속해서 명명됩니다. 반면, 벤젠 고리 라디칼을 페닐(치환체로 작용하는 경우 -페닐)이라고 합니다. 예를 들어:

      방향족 탄화수소의 치환기 위치를 정의하는 또 다른 방법은 오르토(ortho), 메타(meta) 및 파라(para) 명명법을 사용하는 것입니다. 이는 초기 치환기의 위치를 기준으로 다른 치환기의 위치를 찾는 것으로 구성됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
    • 다환식. 이들은 매우 특정한 화합물이기 때문에 대부분 일반명으로 명명됩니다. 그러나 접미사 -ene 또는 -enyl도 사용할 수 있습니다. 이러한 다환은 여러 개의 융합된 방향족 고리로 형성되거나 CC 결합으로 연결될 수 있습니다. 이러한 화합물에서 위치 지정자는 일반적으로 주 구조(가장 많은 주기를 갖는 구조)에 대한 숫자와 2차 구조에 대한 “소수”가 있는 숫자로 제공됩니다. 예를 들어:
  • 알코올 . 알코올은 수산기(-OH)를 포함하는 유기 화합물입니다. 이들의 구조는 탄화수소에서 H를 -OH 그룹으로 대체하여 형성되므로 일반식 R-OH로 정의됩니다. 여기서 R은 탄화수소 사슬입니다. 해당 탄화수소의 어미 -o 대신 접미사 -ol을 사용하여 명명되었습니다. -OH 그룹이 치환기로 작용하면 하이드록시-라고 명명됩니다. 화합물에 여러 개의 수산기가 있는 경우 이를 폴리알코올 또는 폴리올이라고 하며 분자 접두사를 사용하여 명명됩니다.
  • 페놀. 페놀은 알코올과 유사하지만 선형 탄화수소가 아닌 방향족 벤젠 고리에 수산기가 부착되어 있습니다. 그들은 Ar-OH 공식에 반응합니다. 방향족 탄화수소의 이름에 접미사 -ol을 붙여 명명하기도 합니다. 알코올과 페놀의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
  • 에테르. 에테르는 일반식 RO-R’에 의해 지배되며, 여기서 말단(R- 및 R’-)의 라디칼은 알킬 또는 아릴 그룹에서 동일하거나 다른 그룹일 수 있습니다. 에테르는 각 알킬 또는 아릴 그룹의 용어를 알파벳 순서로 붙인 다음 “에테르”라는 단어를 붙여 명명됩니다. 예를 들어:
  • 아민. 이는 암모니아에서 수소 중 하나 또는 일부를 알킬 또는 아릴 라디칼 그룹으로 대체하여 지방족 아민과 방향족 아민을 각각 얻는 유기 화합물입니다. 두 경우 모두 접미사 -amine을 사용하여 이름이 지정되거나 일반 이름이 유지됩니다. 예를 들어:
  • 카르복실산. 이들은 구조의 일부로 카르복실기(-COOH)를 갖는 유기 화합물입니다. 이 작용기는 수산기(-OH)와 카르보닐기(-C=O)로 구성됩니다. 이를 명명하기 위해 주 사슬은 카르복실기를 포함하는 탄소 수가 가장 많은 사슬로 간주됩니다. 그런 다음 이름을 지정하기 위해 끝 부분 -ico 또는 -oico로 사용됩니다. 예를 들어:
  • 알데히드와 케톤. 이들은 카르보닐 작용기를 갖는 유기 화합물입니다. 카르보닐이 탄화수소 사슬의 한쪽 끝에 있으면 알데히드라고 하며, 이는 다시 수소와 알킬 또는 아릴 그룹에 연결됩니다. 카르보닐이 탄화수소 사슬 내에 있고 탄소 원자를 통해 양쪽의 알킬 또는 아릴 그룹에 연결되어 있는 경우 케톤에 대해 이야기하겠습니다. 알데히드의 이름을 지정하려면 원자 수에 따른 동일한 번호 지정 규칙에 따라 화합물 이름 끝에 접미사 -al을 사용합니다. 또한 카르복실산의 일반명을 사용하고 접미사 -ico를 -aldehyde로 변경하여 명명할 수도 있습니다. 예를 들어:

    케톤의 이름을 지정하려면 원자 수에 따른 동일한 번호 지정 규칙에 따라 화합물 이름 끝에 접미사 -one을 사용합니다. 카르보닐기에 붙어 있는 두 개의 라디칼 뒤에 케톤이라는 단어를 붙일 수도 있습니다. 예를 들어:
  • 에스테르. 수소가 알킬 또는 아릴 라디칼로 대체된 산이기 때문에 에테르와 혼동해서는 안 됩니다. 그들은 산의 접미사 -ico를 -ate로 변경하여 명명되었으며, 그 뒤에 “산”이라는 단어 없이 수소를 대체하는 라디칼의 이름이 붙습니다. 예를 들어:
  • 아미드. 아민과 혼동해서는 안됩니다. 이는 기준 산의 -OH 그룹을 -NH 2 그룹으로 대체하여 생성되는 유기 화합물입니다 . 이는 참조 산의 -ic 어미를 -amide로 대체하여 명명되었습니다. 예를 들어:
  • 산성 할로겐화물. 이들은 -OH 그룹이 할로겐 원소의 원자로 대체된 카르복실산에서 파생된 유기 화합물입니다. 접미사 -ico를 -yl로 바꾸고 “acid”라는 단어를 할로겐화물 이름으로 바꾸어 이름을 지정합니다. 예를 들어:
  • 산 무수물. 이들은 카르복실산에서 파생된 유기 화합물입니다. 대칭이거나 비대칭일 수 있습니다. 대칭형인 경우 산이라는 단어를 “무수물”로 대체하여 명명됩니다. 예: 아세트산 무수물( 아세트산 에서 유래 ). 그렇지 않은 경우 두 산이 결합되어 앞에 “무수물”이라는 단어가 붙습니다. 예를 들어:
  • 니트릴. -CN 작용기를 갖는 유기 화합물입니다. 이 경우, 참조 산의 -ic 어미는 -nitrile로 대체됩니다. 예를 들어:

무기화학의 명명법


소금은 산성 물질과 염기성 물질이 결합된 산물입니다.

  • 산화물 . 이는 산소와 기타또는 비금속 원소 로 형성된 화합물입니다 . 각 산화물 분자가 갖고 있는 원자 수에 따라 접두사를 사용하여 이름이 지정됩니다. 예: 삼산화디갈륨(Ga 2 O 3 ), 일산화탄소(CO). 산화된 원소가 금속인 경우 염기성 산화물이라고 합니다. 비금속인 경우 산무수물 또는 산화물이라고 합니다. 일반적으로 산화물의 산소는 -2의 산화 상태를 갖습니다.
  • 과산화물. 이들은 퍼옥소 그룹(-OO-) O 2 -2 와 다른 화학 원소 의 조합으로 형성된 화합물입니다 . 산소는 일반적으로 퍼옥소 그룹에서 산화 상태 -1을 갖습니다. 그들은 산화물과 동일하게 명명되지만 “과산화물”이라는 단어가 붙습니다. 예: 과산화칼슘(CaO 2 ), 과산화이수소(H 2 O 2 ).
  • 과산화물. 이는 과산화물이라고도 알려져 있습니다. 산소는 이들 화합물에서 -½ 산화 상태를 갖습니다. 그들은 일반적으로 산화물처럼 명명되지만 “과산화물” 또는 “과산화물”이라는 단어를 사용합니다. 예: 과산화물 칼륨 또는 과산화물(KO 2 ).
  • 수소화물. 이들은 수소와 다른 원소로 형성된 화합물입니다. 다른 원소가 금속인 경우 금속 수소화물, 금속이 아닌 경우 비금속 수소화물이라고 합니다. 명명법은 다른 원소의 금속성 또는 비금속성 특성에 따라 다르지만, 어떤 경우에는 암모니아(또는 삼수소화질소)와 같은 일반적인 이름이 사용됩니다.
    • 금속수소화물. 이름을 지정하기 위해 수소 원자 수에 따라 숫자 접두사가 사용되며 그 뒤에 “수소화물”이라는 용어가 사용됩니다. 예: 일수소칼륨(KH), 사수소납(PbH 4 ).
    • 비금속 수소화물. 비금속 원소에는 어미 -ide가 추가되고 “수소의”라는 문구가 추가됩니다. 그들은 일반적으로 기체 상태 에서 발견됩니다 . 예: 불화수소(HF (g) ), 셀렌화이수소(H 2 Se (g) ).
  • 옥산. 이는 옥소산 또는 옥시산(일반적으로 “산”)이라고도 불리는 화합물입니다. 그들은 산소를 포함하는 산입니다. 그 명칭은 산소 원자 수에 해당하는 접두사를 사용하고 그 뒤에 “-ate”로 끝나는 비금속 이름에 “oxo”라는 단어를 붙여야 합니다. 마지막에 “수소”라는 문구가 추가됩니다. 예: 사옥소황산수소 또는 황산(H 2 SO 4 ), 이옥소황산수소 또는 차아황산(H 2 SO 2 ).
  • 수소산. 이들은 수소와 비금속이 결합하여 형성된 화합물입니다. 물 에 용해되면 산성 용액이 됩니다. 그것들은 접두사 “acid”와 비금속의 이름을 사용하여 명명되지만 끝은 “hydric”입니다. 예: 불산(HF (aq) ), 염산(HCl (aq) ), 황화수소(H 2 S (aq) ), 셀레하이드릭산(H 2 Se (aq) ). 수소산의 화학식이 표현될 때마다 그것이 수용액(aq)에 있다는 것을 명확히 해야 합니다(그렇지 않으면 비금속 수소화물과 혼동될 수 있습니다).
  • 수산화물 또는 염기 . 염기성 산화물과 물이 결합하여 형성된 화합물입니다. -OH 작용기로 인식됩니다. 이들은 일반적으로 수산화물이라고 불리며, 존재하는 수산기의 양에 따라 각각의 접두사에 붙습니다. 예: 이수산화납 또는 수산화납(II)(Pb(OH) 2 ), 수산화 리튬 (LiOH).
  • 너 나가. 소금은 산성 물질과 염기성 물질이 결합된 산물입니다. 분류에 따라 중성, 산성, 염기성, 혼합성으로 명명됩니다.
    • 산이 수소산인 경우, 비금속의 이름은 접미사 -ide와 함께 사용되며, -OH 그룹 수의 숫자 접두어 앞에 “히드록시”라는 용어가 붙습니다. 마지막에 필요한 경우 금속의 산화 상태가 설정됩니다. 예를 들어, FeCl(OH) 2 는 철(III) 디하이드록시클로라이드입니다.
    • 산이 옥산인 경우, 용어 “하이드록시”는 해당 숫자 접두사와 함께 사용됩니다. 그런 다음 “oxo” 그룹의 수에 해당하는 접미사를 추가하고 비금속에 끝 -ate를 추가한 다음 로마 숫자와 괄호 안에 산화 상태를 표시합니다. 마지막으로 금속의 이름이 주어지고 로마 숫자와 괄호 안에 산화 상태가 표시됩니다. 예: Ni 2 (OH) 4 SO 3 는 니켈(III) 테트라하이드록시트리옥소설페이트(IV)입니다.
    • 산이 수소산인 경우 할로이드 염이라고 합니다. 비금속 원소의 접미사 -ide와 이 원소의 양에 해당하는 접두사를 사용하여 이름이 지정됩니다. 예: 염화나트륨(NaCl), 삼염화철(FeCl 3 ).
    • 산이 옥산인 경우에는 옥시염 또는 삼원염이라고도 합니다. 이들은 “옥소” 그룹의 수(O 2- 산소의 수 )에 따라 숫자 접두사를 사용하고, 비금속에 접미사 -ate를 사용하고, 비금속의 산화 상태를 로마 숫자와 괄호 안에 사용하여 명명됩니다. 음이온의 이름과 금속의 이름을 사용하여 명명할 수도 있습니다. 예: 사옥소황산칼슘(VI)(Ca 2+ , S 6+ , O 2- ) 또는 황산칼슘(Ca 2+ , (SO 4 ) 2- )(CaSO 4 ), 사옥소인산나트륨(V)( Na 1+ , P 5+ , O 2- ) 또는 인산나트륨(Na1+ , (PO 4 ) 3- ) (Na 3 PO 4 ).
    • 중성염. 이는 산과 염기 또는 수산화물 사이의 반응에 의해 형성되며, 그 과정에서 물을 방출합니다. 산이 수소산인지 옥산인지에 따라 이성분과 삼성분이 될 수 있습니다.
    • 산성염. 그들은 산의 수소를 금속 원자로 대체하여 형성됩니다. 그 명명법은 삼원 중성 염의 명명법과 동일하지만 “수소”라는 단어가 추가됩니다. 예: 황산수소나트륨(VI)(NaHSO 4 ), 황산 수소 1개(H 2 SO 4 ) 가 나트륨 원자, 탄산수소칼륨(KHCO 3 ), 탄산 수소 1개(H 2 CO 3 ) 로 교환됩니다 . ) 하나의 칼륨 원자에 대해.
    • 기본 소금. 그들은 염기의 수산기 그룹을 산의 음이온으로 대체하여 형성됩니다. 그 명칭은 산소산에 따라 달라집니다.
    • 혼합 소금. 그들은 산의 수소를 다른 수산화물의 금속 원자로 대체하여 생성됩니다. 그 명명법은 산성염의 명명법과 동일하지만 두 요소를 모두 포함합니다. 예: 나트륨 칼륨 테트라옥소설페이트(NaKSO 4 ).

IUPAC 명명법

IUPAC(국제순수응용화학연맹 ) 은 화학 명명법의 보편적인 규칙을 확립하는 데 전념하는 국제 조직 입니다 .

간단하고 통일된 체계로 제안된 이 체계는 IUPAC 명명법으로 알려져 있으며, 화합물의 명칭을 명명할 때 뿐만 아니라 각 화학원소의 양을 명확히 하여 더욱 구체적으로 명명한다는 점에서 전통적인 명명법과 다릅니다 . .

계속하기: 화학식