화학식이란 무엇입니까?

화학식이 무엇인지, 존재하는 유형, 예 및 해당 부분에 대해 설명합니다. 또한 기호와 화학 원소.


화학 반응 중에 일어나는 일을 표현하기 위해 화학식을 사용합니다.

화학식이란 무엇입니까?

화학식은 화합물을 구성 하는 원소를 그래픽으로 표현한 것 입니다 . 공식은 각 원자 의 수와 비율을 나타내며, 많은 경우 원자를 연결하는 화학 결합 의 유형도 나타냅니다 . 알려진 각 분자 및/또는 화합물에는 화학 공식이 있으며, 화학 명명 규칙에 따라 이를 기반으로 한 이름도 있습니다 .

다양한 유형의 화학식이 있으며 각각 특정 유형의 정보에 중점을 두고 있지만 일반적으로 이들 모두 물질 의 화학적 성질을 이해 하고 일부 원소 또는 화합물이 변환되는 특정 화학 반응 중에 일어나는 일을 표현하는 데 사용됩니다. . 다른 사람으로 변신합니다. 이러한 이유로 화학식은 요소 및 분자 표현의 기존 시스템 , 즉 전문 기술 언어에 응답합니다.

화학 공식은 원소의 화학 기호 와 원소 사이의 논리적 비율을 사용하여 수학 기호로 표현합니다.

참조: 무기 화합물

화학식의 종류


반개발된 공식은 화합물의 각 분자 사이의 결합과 유형을 표현합니다.
다양한 정보를 제공하는 데 유용한 다양한 유형의 화학식이 있습니다 .

  • 분자식. 공유 결합 화합물에 존재하는 원자의 종류와 각 원자의 양을 표현하는 매우 기본적인 유형의 공식입니다. 이는 화학 원소 기호 와 숫자(아래 첨자) 의 선형 순서를 사용합니다 . 예를 들어, 포도당의 분자식은 C 6 H 12 O 6 (6개의 탄소 원자, 12개의 수소 원자, 6개의 산소 원자)입니다.
  • 반개발된 공식. 분자식과 유사하게, 화합물을 구성하는 원자를 표현하고, 화합물을 구성하는 각 원자 사이의 화학 결합(선)과 그 종류(단일, 이중, 삼중)도 표현하는 식의 일종입니다. 탄소-수소 결합은 이 공식에 표시되지 않습니다. 이는 구성하는 라디칼 그룹과 화학 구조를 식별하는 데 유용합니다. 예를 들어, 포도당의 반쯤 발달된 공식은 CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CHO입니다.
  • 개발된 공식. 개발된 공식은 반개발된 공식보다 복잡도가 높은 다음 단계입니다. 이 표현은 화합물의 전체 구조를 나타내는 데카르트 평면에서 해당 분자 내의 화합물의 각 원자의 결합과 위치를 나타냅니다 .
  • 구조식. 구조와 조직뿐만 아니라 공간적 형태에서도 분자를 표현하려면 2차원 또는 3차원 관점을 사용하는 훨씬 더 복잡한 공식이 필요합니다.
  • 루이스 공식. “루이스 다이어그램” 또는 “루이스 구조”라고도 불리는 이는 개발된 화합물의 공식과 유사하지만 관련된 원소의 원자가에 따라 원자 사이의 각 화학 결합에서 공유되는 각각의 전자를 나타내는 표현입니다. 이들 전자는 결합이 있는 선으로 연결된 점으로 표시됩니다. 비공유 전자도 해당 원자에 점을 사용하여 표시됩니다. 이는 매우 구체적인 공식이며 기술적인 용도로 사용됩니다.

화학식의 예

알려진 화합물의 화학(분자)식의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 산소. 아니면 2
  • 오존 . 아니면 3
  • 이산화탄소 . CO2 _
  • 일산화탄소. 콜로라도
  • 물 . H2O _ _
  • 암모니아. NH3 _
  • 메탄. 채널 4
  • 프로판. C3H8 _ _ _
  • 황산 . H2SO4 _ _ _
  • 염산. HCl
  • 염화나트륨. NaCl
  • 탄산 수소 나트륨. NaHCO 3
  • 포름알데히드. CH2O _ _
  • 벤젠. C6H6 _ _ _
  • 자당. C 12 H 22 W 11
  • 칼슘 CaO
  • 에틸 알코올. C2H5OH _ _ _ _
  • 글루타민산나트륨. C5H8NNaO4 _ _ _ _ _
  • 페니실린. C16H18N2O4S _ _ _ _ _ _ _ _

화학식의 일부


여러 번 화합물은 구조적, 기능적 재발을 보여줍니다.
화학 공식은 물질에 존재하는 원자의 종류와 그 양을 나타내는 화학 기호(문자)와 아래 첨자(숫자)로 구성됩니다 . 그러나 특정 화학 분야(예: 유기 화학)에서 화합물은 특정 구조적 및 기능적 재발을 보여 분자 조각을 식별할 수 있습니다. 이러한 조각을 “라디칼”(자유 전자가 있는 분자 단위) 또는 “작용기”(특정 방식으로 반응하는 물질을 담당하는 원자 또는 분자 단위)라고 합니다.

작용기의 예로는 하이드록실(-OH), 카르보닐(=C=O), 카르복실(-COOH) 등이 있습니다.

라디칼의 예로는 메틸(-CH 3 ), 에틸(CH 3 CH 2 -) 등이 있습니다.

화학 기호

화학 기호는 화학 공식을 구성 하고 인류 에게 알려진 다양한 화학 원소 , 즉 알려진 물질을 구성하는 다양한 유형의 원자를 나타내는 최소한의 조각입니다.

각 화학 원소는 특정 화학 기호 (일반적으로 역사적인 라틴어 이름에서 파생됨)에 해당합니다.

화학 기호의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 탄소. 씨
  • 산소. 어느 하나
  • 성냥. 큐
  • 수소. 시간
  • 질소. N
  • 요오드. 에야디야
  • 철. 믿음
  • 리드 . 납
  • 알류미늄. 로
  • 셀렌. 그
  • 플루토늄. 푸

화학 원소


원소는 화학적 성질에 따라 그룹화될 수 있습니다.
화학 원소는 물질을 구성하고 아 원자 입자 ( 양성자 , 중성자 및 전자 ) 의 특정 구성에 따라 서로 구별되는 다양한 유형의 원자입니다.

요소는 화학적 특성 , 즉 어느 정도 쉽게 반응하는 힘, 특정 반응에서 나타나는 동작 또는 기타 구조적 특징에 따라 그룹화될 수 있습니다 .

화학 원소의 정의를 잘 보여주는 예는 다음과 같습니다. 동위원소  12 C, 13 C 및  14 C는 화학 원소 탄소(C)의 동위원소 중 일부입니다.

화학 원소는 원소 주기율표 에 표시, 분류 및 구성됩니다.