비금속이란 무엇입니까?

비금속이 무엇인지, 그리고 이러한 화학 원소의 몇 가지 예를 설명합니다. 또한 그 특성과 금속이 무엇인지.


비금속은 주기율표에서 가장 적게 존재합니다.

비금속이란 무엇입니까?

비금속은 주기율표 에서 그다지 풍부하지 않은 원소 로, 열 이나 전기 의 전도도가 좋지 않은 것이 특징입니다 . 그 특성은 금속 의 특성과 매우 다릅니다 . 반면에, 그들은 공유 결합을 형성하여 그들 사이에 분자를 형성합니다 .

생명 에 필수적인 원소는 비금속 (산소, 탄소, 수소, 질소, 인, 황)입니다. 이러한 비금속 원소는 매우 다양한 특성과 측면을 가지고 있습니다. 실온 에서 고체 , 액체 또는 기체 일 수 있습니다 .

참조: 무기 화합물

비금속의 예


비금속은 유기 생명체에 필수적입니다.
그들은 주로 다음과 같이 분류됩니다:

  • 할로겐. 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I), 아스타틴(At) 및 테네세(Ts).
  • 희가스 . 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe), 라돈(Rn), 오가네손(Og).
  • 기타 비금속. 수소(H), 탄소(C), 황(S), 셀레늄(Se), 질소(N), 산소(O), 셀레늄(Se) 및 인(P).

비금속의 성질


정상적인 조건에서 브롬은 액체입니다.
비금속은 다음과 같은 점에서 금속과 구별됩니다.

  • 그들은 일반적으로 열이나 전기의 좋은 전도체가 아닙니다.
  • 이는 정상적인 조건에서 고체(예: 황), 기체(예: 수소) 또는 액체(예: 브롬) 등 다양한 응집 상태를 나타냅니다.
  • 금속에 비해 녹는점이 매우 낮 습니다 .
  • 그들은 빛나지 않으며 일반적으로 다른 색상을 가지고 있습니다 .
  • 그것들은 연성도 아니고 가단성도 아닙니다.
  • 이온화되면 항상 음전하를 얻습니다.
  • 산소와 결합하면 무수물(비금속 산화물)을 형성합니다.
  • 그들은 마지막 껍질(원자가 껍질)에 4, 5, 6, 7 또는 8개의 전자를 가지고 있습니다 .
  • 그들은 대부분 두 개 이상의 원자로 구성된 분자를 형성합니다 .

궤조


금속은 이온 또는 금속 결합을 통해 연결됩니다.
금속 또는 금속은 전기와 열의 우수한 전도체가 특징인 주기율표의 요소 입니다 . 밀도가 높은 원소 이며 일반적으로 실온에서 고체입니다(수은 제외). 또한, 빛을 반사하는 능력으로 인해 특유의 광택이 납니다.

금속은 주기율표에서 가장 많은 원소 이며 일부는 지각 에서 가장 풍부한 원소 중 하나입니다 .

금속에는 ” 금속 결합 “이 있습니다. 금속 결합에서 금속 원자는 서로 매우 가깝게 위치하며 모두 원자가 전자에 “몰입”되어 금속 구조를 형성합니다. 이는 금속 원자가 원자핵이 원자가 전자(마지막 전자 껍질에 위치한 전자)와 결합하여 주위에 일종의 구름을 형성하는 방식으로 결합되기 때문에 발생합니다.

더 보기: 금속