무기화학이란 무엇인가?

무기화학이 무엇인지 설명합니다. 또한 무기 화합물의 분류 방법과 몇 가지 예도 나와 있습니다.


무기화학은 탄소-수소 결합을 가진 화합물을 기반으로 하지 않습니다.

무기화학이란 무엇인가?

무기화학은 무기화합물 , 즉 탄소-수소 결합이 우세하지 않은 화합물(유기화학의 전형)의 형성, 구성, 분류 및 화학반응에 대한 연구에 초점을 맞춘 화학 의 한 분야 입니다 .

유기 화학과 무기 화학의 차이는 보이는 것만큼 항상 눈에 띄지는 않으며, 유기 금속 화학(탄소 사이에 하나 이상의 결합이 있는 화합물을 연구함)에서 발생하는 것처럼 두 연구 영역이 서로 겹치거나 지식 분야를 공유하는 경우가 많습니다 . 유기 화합물에 속하는 원자 및 금속 원자).

처음에는 두 분야의 차이점이 생명의 출현을 설명하는 데 사용되는 유기화학의 특정 “중요한 충동”과 관련이 있다고 생각되었지만 이것이 분명해짐에 따라 그 가설 은 폐기 되었습니다 . 이해가 더 좋아졌습니다.

한편, 식물 이나 동물 에서 추출된 탄소로 구성된 물질은 이전에는 “유기”로 분류되었습니다 . 돌이나 광물에서 추출한 물질을 ‘무기물’이라고 불렀 습니다 . 현재 과학기술의 발전으로 풀러렌, 그래핀과 같은 유기물질을 화학실험실에서 합성하는 것이 가능해졌습니다.

무기 화학은 지질학 , 광물학, 자기화학, 지구화학 및 기타 유사한 응용 분야 에서 널리 사용됩니다 .

참조: 아세트산

무기 화합물의 분류


수용액의 강한 염기는 OH – 이온을 제공합니다 .
무기 화합물은 각 화합물의 형성과 관련된 원소의 수에 따라 분류될 수 있습니다.

  • 이진 화합물 . 이는 다음과 같은 두 가지 화학 원소 로만 구성된 것입니다 .
    • 산화물. 이들은 주기율표 의 일부 금속 (염기 산화물) 또는 비금속 (산화물) 원소와 산소 (O 2 )가 결합하여 형성된 화합물입니다 . 산화물의 특성은 매우 다양하며 세 가지 응집 상태 에서 찾을 수 있습니다 . 예를 들어, 일부는 이산화탄소(CO 2 )와 같은 기체이고 다른 일부는 산화마그네슘(MgO)과 같은 고체입니다.
    • 과산화물. 과산화물은 과산화물 그룹(O 2 2- )이 금속 원소와 결합하여 형성됩니다. 이들 화합물에서 산소의 산화수는 -1입니다. 가연성이 있어 폭발을 일으킬 수 있습니다.
    • 수소화물. 금속일 수도 있고 비금속일 수도 있습니다. 금속 수소화물 은 음전하를 띠는 수 소화물 음이온(H – )과 금속 양이온(양전하) 이 결합하여 형성됩니다 . 비금속 수소화물은 비금속(이 경우 항상 가장 낮은 산화 상태와 반응함)과 수소의 결합에 의해 형성됩니다. 금속 수소화물의 경우 우수한 전기 전도성 과 같은 금속 특성을 나타낼 수 있습니다 . 열적으로 불안정하여 폭발을 일으킬 수 있습니다.
    • 수소산 또는 이진산. 이들은 수소와 산소 이외의 비금속으로 구성된 이성분 산입니다. 산은 독특한 냄새와 신맛 또는 쓴맛을 가지고 있습니다. 이들의 pH 는 7 미만입니다. 또한 수용액에 있을 때 우수한 전기 전도체 입니다 .
    • 이진염. 양이온(+)이든 음이온(-)이든 전기적으로 하전된 원자 세트로 형성된 화합물입니다. 이 염은 두 가지 유형의 원자로 구성됩니다. 실온 에서 이들은 녹는점과 끓는점이 높은 결정성 고체입니다. 그들은 수용액에서 전류의 좋은 전도체입니다.
  • 삼원 화합물 . 그들은 세 가지 화학 원소가 관련된 것들입니다. 와 같은:
    • 수산화물. 이는 금속 원소와 수산기(OH – )가 결합하여 생성된 화합물입니다. 이들은 일반적으로 “염기” 또는 “알칼리”라고 불립니다. 실온에서는 고체이며 일반적으로 부식성이 있습니다. 그들은 산과 반응하여 염을 생성합니다.
    • 옥산. 이는 무수물(비금속 산화물)과 물 사이의 반응에 의해 형성되는 산성 화합물입니다 . 그 공식은 항상 HaAbOc 패턴에 따라 달라집니다. 여기서 A는 전이 금속 또는 비금속이고 a, b 및 c는 각 원자의 양을 나타내는 아래 첨자입니다. 이 화합물은 산성 특성을 가지며 pH는 7 미만입니다.
    • 삼원 염. 양이온(+)이든 음이온(-)이든 전기적으로 하전된 원자 세트로 형성된 화합물입니다. 이 염은 세 가지 유형의 원자로만 구성됩니다. 그 특성은 이진 염의 특성과 동일합니다.

도움이 될 수 있습니다: 산과 염기

무기 화합물의 예


풀 염소(NaClO)는 염기입니다.
위에서 설명한 화합물의 일반적인 예는 다음과 같습니다.

  • 이산 또는 수소산. 불산(HF (aq) ), 염산(HCl (aq) ).
  • 옥산. 황산 (H 2 SO 4 ), 탄산(H 2 CO 3 ), 아황산(H 2 SO 3 ).
  • 금속수소화물 . 수소화 리튬 (LiH), 수소화베릴륨(BeH 2 ).
  • 비금속 수소화물. 불화수소(HF (g) ), 염화수소(HCl (g) ).
  • 기지. 수산화나트륨(가성소다)(NaOH), 수산화마그네슘(마그네시아유)(Mg(OH) 2 ), 차아염소산나트륨(풀 염소 및 잿물)(NaClO), 중탄산나트륨(NaHCO 3 ).
  • 금속 산화물. 산화구리 또는 산화구리(I)(Cu 2 O), 산화구리 또는 산화구리(II)(CuO), 산화철 또는 산화철(II)(FeO), 산화나트륨(Na 2 O ) .
  • 비금속 산화물. 이산화탄소(CO 2 ), 일산화탄소(CO), 이산화황 또는 이산화황(SO 2 ), 일산화디브롬 또는 산화브롬(I)(Br 2 O).
  • 이진염. 염화나트륨(NaCl), 브롬화칼륨(KBr), 삼염화철 또는 염화철(III)(FeCl 3 )
  • 삼원 염. 질산나트륨(NaNO 3 ) , 인산칼슘(Ca 3 (PO 4 ) 2 ), 황산나트륨(Na 2 SO 4 ).