분자란 무엇입니까?

우리는 분자가 무엇인지와 이 원자 집합의 예를 설명합니다. 또한 존재하는 종류와 원자와의 차이점.


분자는 화학 결합으로 연결된 원자들의 집합입니다.

분자란 무엇입니까?

분자는 화학 결합을 통해 조직되고 상호 연결된 원자 집합 (동일한 화학 원소 또는 여러 다른 원소) 입니다 . 분자는 또한 물질의 물리적, 화학적 특성을 여전히 유지하는 물질 의 가장 작은 부분으로 간주됩니다 . 분자는 일반적으로 화학적으로 안정하고 전기적으로 중성입니다.

물질의 응집 상태는 주로 분자를 구성하는 원자의 구조와 유형에 따라 달라집니다. 왜냐하면 이러한 원자가 입자 간의 상호 작용 강도를 결정하기 때문입니다 . 이런 의미에서 고체는 분자 사이의 분리가 거의 없는 화합물이고, 액체는 분자 사이에 중간 또는 중간 정도의 분리가 있고, 기체는 분자 사이에 많은 분리가 있는 화합물입니다 .

분자와 명명법 에 대한 연구에는 분자를 구성하는 원자의 수와 그것이 나타내는 특성뿐만 아니라 분자의 결합과 구조, 즉 분자 공간의 조직에 대한 3차원 모델을 기반으로 한 이해도 포함됩니다. 구성 원자. 이는 원자 구성은 동일하지만 공간 구조가 다른 분자가 있음을 의미합니다(그래서 이러한 분자의 이름이 다르게 지정됩니다).

분자는 대기 가스와 해양 의 일부이기 때문에 유기 화학 에서 매우 일반적입니다 . 그러나 지각에는 분자가 아닌 수많은 화합물이 있습니다. 예를 들어, 지각 에 있는 대부분의 금속 과 광물은 분자가 아닙니다. 반면, 염을 구성하는 결정 역시 반복적인 단위로 구성되어 있음에도 불구하고 분자가 아닙니다.

도움이 될 수 있습니다: 금속 결합 , 공유 결합 , 이온 결합

분자의 예


분자는 특정한 물리적, 화학적 특성을 잃지 않고 분리될 수 있습니다.
일반적인 분자의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 산소 : O 2
  • 염산 : HCl
  • 일산화탄소 : CO
  • 황산 : H2SO4 _ _
  • 에탄올 : C2H5OH _ _ _
  • 인산 : H 3 PO 4
  • 포도당 : C 6 H 12 O 6
  • 클로로포름 : CHCl3
  • 자당 : C 12 H 22 O 11
  • 파라아미노벤조산 : C 7 H 7 NO 2
  • 아세톤 : C3H6O _ _ _
  • 셀룰로오스 : ( C6H10O5 ) n _ _ _
  • 트리니트로톨루엔 : C 7 H 5 N 3 O 6
  • 질산은 : AgNO 3
  • 요소 : CO(NH 2 ) 2
  • 암모니아 : NH 3

분자의 종류


고분자는 고분자로 구성됩니다.
분자는 구성의 복잡성에 따라 분류될 수 있습니다.

  • 이산 분자. 동일한 원소이든 다른 화학 원소이든 관계없이 정의된 수의 원자를 나타냅니다. 이들은 구조를 구성하는 서로 다른 원자의 수에 따라 분류될 수 있습니다: 단원자 분자(동일한 유형의 원자), 이원자 분자(두 가지 유형의 원자), 삼원자 분자(세 가지 유형의 원자), 사원자 분자 분자(4가지 유형의 원자) 등
  • 거대분자 또는 중합체 . 이것은 큰 분자 사슬에 주어진 이름입니다. 그것들은 광범위한 시퀀스를 달성하고 새롭고 특정한 속성을 얻기 위해 함께 결합되는 더 단순한 조각으로 구성됩니다. 예를 들어 플라스틱은 유기 고분자로 구성된 물질입니다.

극성은 분자가 갖고 있는 특성이며 각 분자 내에서 생성되거나 생성된 전하의 분리와 밀접한 관련이 있습니다. 극성 물질은 극성 물질을 용해시키고 비극성 물질은 비극성 물질만 용해시키기 때문에 이 특성은 용해도에 영향을 줍니다. 그러나 항상 중간 상황이 있습니다. 녹는 점 과 끓는점 , 심지어 응집 상태도 극성의 영향을 받습니다. 따라서 분자는 극성에 따라 다음과 같이 분류될 수도 있습니다.

  • 극성 분자. 즉, 전기 음성도가 더 큰 원자는 결합의 전자를 더 큰 힘으로 끌어당기므로 주변에 음전하 밀도가 있습니다 . 반대로, 전기 음성도가 낮은 원자에는 양전하 밀도가 유지됩니다. 이 과정은 결국 부호가 반대이고 크기가 같은 두 전하의 시스템인 쌍극자의 형성으로 이어질 것입니다.
  • 비극성 분자. 그들은 원자가 동일한 전기 음성도를 갖는 것입니다. 즉, 전자 의 인력과 관련하여 불평등을 나타내지 않으며 일반적인 상황에서 중성 전하를 유지합니다.

분자의 대칭성(구조에서 각 원자가 차지하는 위치)도 분자가 극성인지 비극성인지를 결정하는 데 중요한 역할을 할 수 있습니다. 전기음성도가 다른 원자로 구성되어 있지만 비극성이기도 한 분자가 있습니다. 분자의 다양한 부분에 전하 밀도가 추가되면 이러한 전하가 취소되고 분자는 최종적으로 중성 전하를 가지게 됩니다. 전하.

원자와 분자의 차이점


원자는 분자보다 훨씬 작고 단순한 입자입니다.
분자는 화학 결합으로 연결된 원자로 구성되므로 원자는 분자보다 작은 입자입니다. 실제로 대부분의 분자는 화학 결합을 끊 거나 용해시켜 더 단순한 분자 또는 순수한 화학 원소, 즉 원자로 변환하는 과정을 거칠 수 있습니다.

물 분자


물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성됩니다.
물 분자는 공유 결합된 산소 원자 1개와 수소 원자 2개(H 2 O) 의 두 가지 요소만 포함합니다. 이것은 1782년 화학자 헨리 캐번디시(Henry Cavendish) 덕분에 발견되었습니다. 고대부터 물은 원소로 여겨졌기 때문입니다.

물은 비선형 구조를 가지고 있습니다. 두 개의 수소 원자는 산소 원자에 결합되어 서로 104.5°의 각도를 형성합니다. 산소 원자의 높은 전기 음성도 값에 추가된 이러한 원자 분포는 물의 극성을 결정하는 전기 쌍극자의 형성을 생성 합니다 . 그러므로 물은 극성분자이다.

물은 거의 모든 물질이 용해될 수 있기 때문에 보편적인 용매로 간주됩니다. 물에 용해되는 물질은 극성을 띠며 친수성이라고 합니다. 석유나 가솔린과 같은 비극성(무극성) 물질을 소수성이라고 하며 물에 녹지 않습니다.

지구상에 매우 풍부한 물 분자는 수많은 유기 물질과 동물 과 식물 의 몸 의 일부이기도 합니다 .