무기 화합물이란 무엇입니까?

무기화합물이 무엇인지, 그 특성에 대해 설명합니다. 또한, 존재하는 무기화합물의 종류와 예.


무기 화합물은 유기 화합물보다 덜 풍부합니다.

무기 화합물이란 무엇입니까?

생명 화학의 전형적인 유기 화합물과 달리 무기 화합물은 그 구성이 주로 탄소와 수소를 기반으로 하지 않고 주기율표 에서 거의 모두 알려진 다양한 유형의 원소를 포함하는 화합물입니다 .

이러한 화합물은 태양 에너지 , 전기나 열의 작용 등 자연에 존재하는 반응과 물리적 현상을 통해 형성되며, 이로 인해 다양한 물질이 생성 됩니다 . 원자 와 분자는 일반적 으로 이온 결합 이나 공유 결합 으로 연결됩니다 .

사용할 수 있는 원소의 다양성에도 불구하고 무기 화합물은 유기 화합물보다 풍부하고 다양하지 않습니다 . 또한, 이들은 다른 형태의 명명법을 가지며 일반적으로 다른 프로세스에 포함됩니다.

무기 화합물은 산화물, 과산화물, 수소화물, 염, 수산화물 및 옥산으로 분류될 수 있습니다.

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그들은 어떤 속성을 가지고 있습니까?


무기 화합물은 녹는점과 끓는점이 높습니다.
무기 물질은 서로 크게 다를 수 있으므로 그 특성이 항상 공통적이거나 보편적인 것은 아닙니다 . 그러나 일반적으로 다음과 같은 몇 가지 속성을 언급할 수 있습니다.

  • 열과 전기 의 좋은 전도체 .
  • 이온 (전기 원자가) 결합이 우세합니다 .
  • 그것들은 녹는 점 과 끓는점 을 가지고 있습니다 .
  • 일부 고체는 일반적으로 경도와 취약성을 나타냅니다.
  • 그들은 이온 사이의 이동성이 부족하기 때문에 고체 염일 때 일반적으로 결정 형태로 조직됩니다 .

무기 화합물의 종류


수산화물은 금속과 수산기가 결합되어 생성됩니다.
무기 화합물은 매우 다양한 구조를 가지고 있지만, 각 화합물의 형성에 관여하는 원소의 수에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.

  • 이진 화합물. 그것들은 단지 두 가지 화학 원소로만 구성된 것들입니다. 와 같은:
    • 산화물. 이들은 주기율표의 일부 금속 (염기 산화물) 또는 비금속 (산화물) 원소 와 산소(O 2 )가 결합하여 형성된 화합물입니다. 예: 염소(VII) 산화물 또는 이염소 헵타옥사이드(Cl 2 O 7 ), 철(II) 산화물 또는 산화제1철(FeO).
    • 과산화물. 과산화물은 과산화물 그룹(O 2 2- )이 금속 원소와 결합하여 형성됩니다. 이들 화합물에서 산소의 산화수는 -1입니다. 예: 과산화금(III)(Au 2 (O 2 ) 3 ), 과산화리튬(Li 2 O 2 ).
    • 수소화물. 금속일 수도 있고 비금속일 수도 있습니다. 금속 수소화물 은 음전하를 띠는 수 소화물 음이온(H – )과 금속 양이온(양전하) 이 결합하여 형성됩니다 . 비금속 수소화물은 비금속(이 경우 항상 가장 낮은 산화 상태와 반응함)과 수소의 결합으로 형성됩니다. 수소화물은 일반적으로 기체이며 비금속 이름 앞에 -수소라는 문구를 붙여서 명명됩니다. 예: 수소화리튬 ( LiH), 수소화베릴륨(BeH 2 ), 불화수소(HF (g) ), 염화수소(HCl (g) ).
    • 수소산 또는 이산. 이들은 수소와 산소 이외의 비금속으로 구성된 이성분 산입니다. 예: 염산(HCl (aq) ), 불산(HF (aq) ) 또는 셀렌수산(H 2 Se (aq) ).
    • 이진염. 양이온(+)이든 음이온(-)이든 전기적으로 하전된 원자 세트로 형성된 화합물입니다. 이 염은 두 가지 유형의 원자로 만 구성됩니다 . 예: 염화칼슘(CaCl 2 ), 브롬화 철(III) 또는 브롬화 제2철(FeBr 3 ).
  • 삼원 화합물. 그들은 세 가지 화학 원소가 관련된 화합물입니다. 와 같은:
    • 수산화물. 이는 금속 원소와 수산기(OH – )가 결합하여 생성된 화합물입니다. 이들은 일반적으로 “염기” 또는 “알칼리”라고 불립니다. 예: 수산화나트륨(NaOH), 게르마늄(IV) 수산화물(Ge(OH) 4 ).
    • 옥산. 이는 무수물(비금속 산화물)과 물 사이의 반응에서 발생하는 산성 화합물입니다 . 그 공식은 항상 HaAbOc 패턴에 따라 달라집니다. 여기서 A는 전이 금속 또는 비금속이고 a, b 및 c는 각 원자의 양을 나타내는 아래 첨자입니다. 예: 황산 (H 2 SO 4 ), 탄산(H 2 CO 3 )
    • 삼원 염. 양이온(+)이든 음이온(-)이든 전기적으로 하전된 원자 세트로 형성된 화합물입니다. 이 염은 세 가지 유형의 원자로만 구성됩니다. 예: 질산리튬(LiNO 3 ) 및 황산구리(II)(CuSO 4 ).

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무기 화합물의 예


암모니아는 수소와 질소로 구성된 무기 분자입니다.
일반적으로 사용되는 무기 화합물은 다음과 같습니다.

  • 물 (H2O ) . 세상에 너무 풍부하고 생명에 필수적인 것임에도 불구하고 물 은 무기 물질입니다. 이 물질은 상온(25°C)에서는 액체 이고 , 0°C 이하로 냉각되면 고체이지만, 100°C 이상의 온도에서는 증기 로 변합니다 .
  • 염화나트륨(NaCl). 우리가 먹는 일반소금입니다. 나트륨 원자와 또 다른 염소 원자로 구성되어 있으며 지각에서 풍부하게 발견되며 특히 바닷물에 용해되어 있습니다.
  • 암모니아(NH 3 ). 수소와 질소로 구성된 무기 분자 입니다 . 이 물질은 다양한 생명체 의 신진대사 과정에서 다른 물질(요소 등)과 함께 폐기물로 배설됩니다 . 일반적으로 기체 형태로 나타나며 특유의 불쾌한 냄새가 납니다.
  • 이산화탄소 (CO 2 ). 탄소와 산소로 이루어진 기체이다. 동물 호흡 , 발효 등다양한 대사 과정에서 부산물로 배출되기 때문에 대기 중에 매우 풍부합니다. 동시에식물의 광합성을 수행하기 위한 원소 투입물 이기도 합니다 .
  • 산화칼슘(CaO). 생석회라고도 불리며 건축에 널리 사용됩니다. 미네랄 칼슘 공급원이 풍부한 석회석이나 백운석 암석을 소성하여 얻습니다.