흡열 반응이란 무엇입니까?

흡열 반응이 무엇인지와 그에 대한 몇 가지 예를 설명합니다. 또한 발열 반응이란 무엇입니까?


흡열 반응은 화학 제빙 산업에서 흔히 발생합니다.

흡열 반응이란 무엇입니까?

흡열 반응은 열에너지 공급이 필요한 화학 반응 입니다 . 반응물이 생성물로 변환되기 위해 이러한 반응은 열을 흡수하여 얻은 생성물이 초기 반응물보다 더 높은 에너지 수준을 갖게 됩니다.

엔탈피 는 일정한 압력 에서 발생하는 화학 공정에서 열에너지 의 흐름을 정의하는 양입니다 . 더욱이, 이 크기는 열역학 시스템과 그 환경 사이의 에너지 교환을 나타냅니다 . 화학 반응에서 이 크기의 변화(ΔH)는 반응을 흡열 반응 또는 발열 반응 으로 분류하는 데 사용됩니다 .

ΔH>0 흡열 반응.

ΔH<0 발열 반응.

이러한 반응은 환경 이나 기타 물질 에서 열을 제거하기 위해 통제된 환경에서 생성될 수 있기 때문에 화학 제빙 및 냉각 산업 에서 일반적으로 사용됩니다 . 일부 응용 분야는 냉각 장비에서 발생하는 냉기로 대체되었습니다.

참조: 에너지 보존 원리

흡열 반응의 예


오존층은 산소 원자가 오존으로 변환되어 형성됩니다.
흡열 반응의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 대기 중 오존 생성 . 이 반응은 태양 의 자외선 복사에 의해 발생하며 , 산소 분자 (O 2 )는 오존(O 3 ) 으로 변환되어 이 과정에서 해당 복사로부터 에너지를 흡수합니다.
  • 물의 전기분해. 물(H 2 O) 을 구성하는 수소(H)와 산소(O)를 분리하려면 전기 분해라고 알려진 과정에서 전기 에너지를 추가해야 합니다 . 이 과정에서 두 유형의 원자 모두 전기 에 의해 생성된 극에 반응합니다. 현재 추가되면 화학결합 이 깨지고 에너지가 소모됩니다.
  • 광합성 . _ 식물 영양 과정은 물과 햇빛이 있는 상태에서 환경 이산화탄소 (CO 2 ) 를 분해하는 일련의 화학 반응을 통해 발생합니다 . 이러한 일련의 반응이 일어나려면 에너지를 소비해야 합니다.
  • 황화철(II)을 얻습니다. 이 화합물은 실험실에서 철과 황을 반응시킨 후 얻어집니다. 이러한 반응이 일어나기 위해서는 버너(또는 산업현장에서는 보일러)를 이용하여 열에너지를 공급하는 것이 필요하다.

발열 반응


휘발유가 연소되면 처음 도입된 것보다 더 많은 에너지를 방출합니다.
발열 반응은 발생 시 열이나 빛 의 형태로 에너지를 환경에 방출하는 반응입니다 . 이러한 유형의 반응이 발생하면 생성된 생성물은 초기 반응물보다 낮은 에너지를 갖습니다. 이러한 유형의 반응에 대한 엔탈피 변화는 0보다 작습니다(ΔH<0).

이러한 유형의 반응의 예로는 휘발유 또는 화석 연료 와 같은 모든 형태의 연소 및 산화가 있는데, 이는 산소가 있는 상태에서 연소될 때 처음에 도입된 것(스파크)보다 훨씬 더 많은 양의 에너지를 방출합니다(모터). 기체 상태에서 액체 로 , 또는 액체에서 고체 로 물질의 상 변화에서도 마찬가지입니다 .

추가 정보: 발열 반응