녹는점이란 무엇입니까?

녹는점이 무엇인지 설명합니다. 그 특징과 몇 가지 예는 무엇입니까? 또한 끓는점은 무엇입니까?


얼음의 녹는점: 0 °C.

녹는점이란 무엇입니까?

녹는점은 고체 상태 의 물질이 녹는 , 즉 액체 상태 로 변하는 온도 의 정도 입니다 . 이는 일정한 온도에서 발생하며 물질 의 집중적 특성입니다 . 즉, 질량 이나 크기 에 의존하지 않습니다 . 녹는점은 고체가 액체로 변하는 온도이며, 이 전환 과정에서 고체와 액체가 공존하는 온도입니다.

순수한 물질은 불순한 물질( 혼합물 )보다 녹는점이 더 높고 변동 정도가 더 낮습니다 . 물질이 더 많이 혼합될수록 녹는점은 낮아집니다(이 역시 변동폭이 더 커집니다). 따라서 혼합물은 순수한 성분보다 녹는점이 낮습니다. 반면, 고체 혼합물에는 “공융점”, 즉 이러한 유형의 혼합물이 녹는 최소 온도가 있습니다. 물질이 더 많이 혼합될수록 일반적으로 공융점에 도달할 때까지 녹는점이 낮아집니다. 이를 고려하여 이러한 특성 간의 관계를 사용하여 일부 재료의 순도를 결정할 수 있습니다.

또한 녹는점은 끓는점보다 압력 의 영향을 덜 받으며 일반적으로 대부분의 물질 의 경우 물질의 어는점(액체가 고체가 되는 지점)과 같습니다 .

어떤 경우에는 녹는점이 음수 값을 가지게 됩니다. 이는 해당 온도에서 동결된 물질이 초기 액체 상태로 되돌아간다는 것을 의미합니다.

그러므로 핵융합은 시스템이나 물질에 열 에너지가 도입되어 원자가 더 빠른 속도로 움직이게 하고, 원자 사이의 충돌을 증가시키는 상변화 과정 (고체에서 액체로)입니다., 단단한 구조를 깨뜨리고 , 그러므로 흐름.

예를 들어, 이는 금속 산업에서 매우 일반적인 공정으로 , 광물과 금속을 녹여 특정 모양을 만든 후 냉각되고 공급된 열을 잃으면서 견고성을 회복하게 됩니다 .

참조: 화학 결합

융점의 예

녹는점의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 고체 물 (얼음) 의 녹는점 (H 2 O): 0 ºC
  • 구리 (Cu) 의 녹는점 : 1085 ºC
  • 알루미늄(Al)의 녹는점: 660 ºC
  • 금(Au)의 녹는점: 1064 ºC
  • 은(Ag)의 녹는점: 962 ºC
  • 강철의 녹는점: 약 1375°C( 합금 에 따라 다름 )
  • 탄소(C)의 융점: 3500 ºC
  • 칼륨(K)의 녹는점: 64 ºC
  • 텅스텐(W)의 녹는점: 3422 ºC
  • 아르곤(Ar)의 녹는점: -189 ºC
  • 알코올 의 녹는점 : -117 ºC
  • 철(Fe)의 녹는점: 1539 ºC
  • 납 (Pb) 의 녹는점 : 328 ºC
  • 수은의 녹는점(Hg): -39 ºC
  • 질소 융점(N): -210 ºC
  • 수소(H)의 녹는점: -259 ºC
  • 아세트알데히드의 녹는점: -123.5 ºC

도움이 될 수 있습니다: 물질의 특성

비점


끓는 과정은 물이 끓여서 증기로 변할 때 일어나는 과정입니다.
끓는점은 액체의 증기압(특정 온도에서 닫힌 시스템에서 증기가 액체에 가하는 압력)이 액체 주변의 압력과 같아지는 온도입니다. 두 압력이 동일하면 액체가 기체로 변합니다. 환경의 압력은 끓는점에 큰 영향을 미칩니다 . 즉, 액체에 매우 높은 압력을 가하면 낮은 압력을 가할 때보다 끓는점이 높아집니다. 고압에 노출되면 증기로 변하는 경우가 더 많습니다. 그런 다음 끓는점이 압력에 따라 크게 달라지므로 IUPAC에서는 표준 끓는점, 즉 1bar의 압력에서 액체가 증기로 변하는 온도를 정의했습니다.

액체의 온도를 끓는점 이상으로 높이되 온도를 계속 높이기 위해 계속 열을 공급하면 “임계 온도”라는 온도에 도달합니다. 임계온도보다 높은 온도에서는 압력을 높여 가스를 액화시키는 것이 불가능합니다.

녹는점과 끓는점은 비교할 수 없으므로 혼동해서는 안 됩니다.

계속: 끓는점